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12．下列關于膠體，判斷不正確的是（　　）
A．膠體的本質特征是膠粒直徑在1nm～100nm
B．丁達爾現象可以用來區別膠體和溶液
C．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
D．溶液和膠體的分散質都能通過濾紙孔隙

分析 A．膠體區別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小；
B．膠體具有丁達爾現象，而溶液不具有；
C．把飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體可制得Fe（OH）3膠體；
D．溶液和膠體的分散質粒子直徑較小，均可以通過濾紙．

解答 解：A．膠體區別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A正確；
B．膠體具有丁達爾現象，而溶液不具有丁達爾效應，因此丁達爾現象可以用來區別膠體和溶液，故B正確；
C．把飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體可制得Fe（OH）3膠體，故C錯誤；
D．溶液和膠體的分散質粒子直徑較小，均可以通過濾紙孔隙，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質，題目難度不大，注意掌握膠體和溶液的本質區別和鑒別的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO．工業上從鋁土礦中提取Al可采用如圖1所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）沉淀B與燒堿反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸不能，原因是Al（OH）3沉淀會溶于過量的鹽酸中．
（5）溶液E中溶質的主要成份是NaHCO3（填化學式），寫出該物質的一種用途制純堿或做發酵粉等．
（6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關系如圖2所示．則溶液中Al3+ 物質的量為0.035mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向密閉容器中充入CO和H2O（g）各0.01 mol，一定溫度下發生反應：CO（g）+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g），下列敘述正確的是（　　）
A．如果容器內壓強不再改變，則證明該反應已達到平衡狀態
B．尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高CO2產率的有效措施
C．當反應達到平衡后，保持容器內體積不變，再向其中充入CO和H2O（g）各1 mol，達到新的平衡后CO2的產率會增大
D．如果在某溫度下平衡常數為9.0，則平衡時CO轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．利用如圖進行實驗，下列實驗結果不能說明結論的是（　　）
A．甲-鹽酸，乙-石灰石，丙-硅酸鈉溶液，證明酸性：鹽酸＞H2CO3＞H2SiO3
B．甲-鹽酸，乙-亞硫酸鈉，丙-溴水，證明還原性：HCI＞SO2＞HBr
C．甲-濃鹽酸，乙-高錳酸鉀，丙-溴化鉀，證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲-氯化銨飽和溶液，乙-燒堿，丙-氯化鋁，證明堿性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素組成的中學常見物質，B、D、E、G為單質，F是一種常見的金屬氧化物．A為氯堿工業的產物之一，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C是一種無色無味的液體，D是一種新型能源物質，這些物質的轉化關系如下（反應條件已略去，反應物與生成物都已保留在圖中）．

請回答下列問題：
（1）A中所含化學鍵的名稱為離子鍵、共價鍵；物質I的電子式為．
（2）寫出②的離子反應方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）若G為實驗室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質，則F為CuO（寫化學式）．
（4）若G為第四周期過渡元素，F與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌．寫出G與C在一定條件下反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）25°C時，pH均為10的A、H兩瓶溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為1：106．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某反應體系中反應物和生成物共有7種物質：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（難溶）、Cu（IO3）2．當將反應物混合時，可觀察到反應體系中綠色晶體逐步轉變為棕黃色沉淀．反應前如果向反應體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應后則得到藍色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（2）反應中被還原的元素是Cu、I（填元素符號），還原劑是KI（填化學式）．H2SO4在上述反應中表現出來的性質是酸性．
（3）當有1mol Cu（IO3）2參加反應時，反應中轉移電子的物質的量是11mol．
（4）反應涉及的物質中，屬于鹽類的物質有4種，屬于電解質的有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．則下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．還原性：Fe2+＞I-＞Br-
B．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3
C．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol
D．當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復了磁性．“鈷酞菁”的分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似．下列說法中不正確的是（　　）
A．“鈷酞菁”分子既不能透過濾紙，又不能透過半透膜，混有氯化鈉的“鈷酞菁”可用滲析的方法凈化
B．“鈷酞菁”與水所形成的分散系具有丁達爾效應
C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質
D．此項工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列特點中，所謂“合金”必須具有的是（　　）
（1）具有金屬特性   
（2）通過熔合加工   
（3）有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）  
（4）鑄造性很好．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）

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