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4．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對形成的物質的描述正確的是（　�。�
①是溶液　　②是膠體　�、勰墚a生丁達爾效應　�、苣芡高^半透膜　�、莶荒芡高^半透膜
⑥能透過濾紙　�、卟荒芡高^濾紙　�、囔o置后會析出黑色沉淀．

A．

①⑤⑦⑧

B．

②③④⑦

C．

②③⑤⑥

D．

①④⑥⑧

分析 “納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據膠體的特征和性質分析判斷問題．

解答解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，能透過濾紙，不能透過半透膜，膠體具有介穩性，靜止不會出現沉淀，故②③⑤⑥正確；
故選C．

點評本題考查了膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用，分散系的本質區別是分散質微粒直徑大�。�

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu（用化學式表示）．
（2）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe³⁺．
（3）比較Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大�。篎e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（4）試計算最后溶液中Fe²⁺離子的物質的量濃度5.0mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用仍是當前的重要研究內容之一．化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）升高溫度，正反應速率（V正）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），化學平衡逆向（正向或逆向）移動．
（2）溫度為T℃時，將5a mol H₂和2a mol N₂放入0.5L密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡，測得N₂的轉化率為50%，則以H₂表示的反應速率為0.6amol/（L•min）；反應的平衡常數為$\frac{1}{{8{a^2}}}$
（3）一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態的是C
A．υ_正（N₂）=υ_逆（NH₃）
B．各物質的物質的量相等
C．混合氣體的物質的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
（4）圖表示合成氨反應在某一時間段中反應速率υ與反應過程時間t的關系圖．由圖判斷，NH₃的百分含量最高的一段時間是t₂～t₃；圖中t₃時改變的條件可能是C．
A．加了催化劑      B．擴大容器的體積         C．升高溫度       D．增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據物質性質的不同對它們進行分類：①NaCl；②豆漿；③SO₂；④Cu（NO₃）₂溶液；⑤H₂SO₄；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）₃膠體．（填序號）
混合物②④⑧；膠體②⑧；化合物①③⑤⑥⑦；電解質①⑤⑦；非電解質③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在化學實驗操作中必須注意安全操作，下列操作或事故處理正確的是（　�。�
①在點燃易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸液
④給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一
⑤點燃盛滿酒精的酒精燈．

A．

僅①②

B．

僅①②③

C．

僅①②④

D．

全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHCO₃溶液與醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	B．	碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-
	C．	用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	D．	向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、HCO₃^-．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①C溶液滴入另外三種溶液中，均無明顯現象；
②D和B反應生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收．
試回答下列問題：
（1）D的化學式是NH₄HCO₃，判斷理由是D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與HCO₃^-、OH^-與NH₄⁺能反應生成氣體，D只能為NH₄HCO₃．
（2）寫出其余幾種物質的化學式：AH₂SO₄，BBa（OH）₂，CNaNO₃．
（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O、CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-．
（4）寫出實驗③中有關反應的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，NH₃+H⁺═NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉與醋酸反應：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	等物質的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓
	C．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	D．	金屬鈉與H₂O 反應：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
Ⅰ．方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是BD（填序號）．

（2）甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol•L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀主要成分．設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現象：沉淀中白色物質溶解，溶液變藍色；
實驗結論：所得白色固體的化學式為CuSO₄．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以上出現大量白色煙霧，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余．乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發生反應．
Ⅱ．方法二：
（4）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．對比甲的方案，你認為丙同學的優點是①產生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少，②不產生污染物SO₂．
（3）方法三：
（5）丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．

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