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3.下列關于物質分類的說法,正確的是(  )
A.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物
B.由同種元素組成的物質是單質,由多種元素組成的物質是混合物
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D.溶液、膠體、濁液一定都是混合物

分析 A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等;
B、多種元素組成的物質可能是純凈物;
C、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物;
D、兩種或多種物質構成的是混合物.

解答 解:A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等,如Al2O3屬于兩性氧化物,不是堿性氧化物,故A錯誤;
B、多種元素組成的物質可能是純凈物,如HClO有三種元素組成,屬于純凈物,故B錯誤;
C、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物,如CO屬于不成鹽氧化物,故C錯誤;
D、兩種或多種物質構成的是混合物,溶液、膠體、濁液屬于分散系,一定都是混合物,故D正確.
故選D.

點評 本題考查氧化物的分類和性質、混合物,題目難度不大,注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質,側重于考查學生對基礎知識的應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗(夾持裝置已略去),請回答下列問題:
實驗藥品制取氣體量氣管中液體
Cu、稀HNO3NOH2O
NaOH(s)、濃氨水NH3
過氧化鈉、水O2H2O
鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O
(1)該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度,你認為是否可行?不可行(填“可行”或“不可行”),原因是NO會與裝置中空氣反應,生成NO2溶于水,使測得的NO氣體體積不準.
(2)實驗Ⅲ燒瓶中發生反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
(3)實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是c(填字母).
a.濃NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.飽和氯化銨溶液
(4)該實驗剩余的NH3需吸收處理.以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有ACDF.

(5)本實驗應對量氣管多次讀數,讀數時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫;②使量氣管與干燥管兩端液面相平;③視線與凹液面最低處相平.
(6)實驗Ⅳ獲得以下數據(所有氣體體積均已換算成標準狀況,忽略滴入液體體積對氣體體積的影響):
編號鎂鋁合金量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
1.0g10.0mL346.3mL
1.0g10.0mL335.0mL
1.0g10.0mL345.7mL
根據上述數據,可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為27.0%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知25℃,四種酸的電離平衡常數如表,下列敘述正確的是(  )
醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數Ka=1.75×10-5Ka=4.2×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A.等物質的量濃度的四種酸溶液中,pH最大的是亞硫酸
B.等物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中,堿性最強的是Na2CO3
C.少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為:CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
D.醋酸與NaHSO3溶液反應的離子方程式為:CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質.
電離時,生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸.
電離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物叫做堿.
電離時,生成的金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在化學反應中,反應前與反應后相比較,肯定不變的是(  )
①元素的種類  ②如果在水溶液中反應,反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數
③分子的數目  ④原子的數目  ⑤反應前物質的質量總和與反應后物質的質量總和.
A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

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8.下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是(  )
選項
ABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中
CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca(HCO32溶液中
A.AB.BC.CD.D

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15.雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質的量之比為1:1.
(2)上述反應中的還原劑是SnCl2,反應產生的氣體可用NaOH溶液吸收,吸收過程中發生的反應的離子方程式為H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+H2S=2HS-
(3)As2S3和濃HNO3反應生成H3AsO4、S和NO2,寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目:
(4)若其氧化產物的總物質的量比還原產物的總物質的量少0.8mol,則反應中轉移電子的物質的量為1.6mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各組離子一定能大量共存的是(  )
A.澄清透明的無色溶液:MnO4-  Na+  I-  Mg2+
B.含有0.1mol/L Fe3+ 的溶液中:Na+  Ca2+  SCN-  SO42-
C.與鋁片反應產生氫氣的溶液:CO32-  SO42- Na+  NH4+
D.使酚酞溶液變紅的溶液:Na+  Cl-  NO3-  Ba2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如圖所示.下列敘述中不正確的是(  )
A.ROH是一種強堿,MOH是一種弱堿
B.等濃度的MOH與鹽酸反應,所得溶液呈中性,則V(MOH)>V(鹽酸)
C.在x點,c(M+)=c(R+
D.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)

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