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3．下列關于物質分類的說法，正確的是（　　）
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．由同種元素組成的物質是單質，由多種元素組成的物質是混合物
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．溶液、膠體、濁液一定都是混合物

分析 A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等；
B、多種元素組成的物質可能是純凈物；
C、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；
D、兩種或多種物質構成的是混合物．

解答 解：A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；
B、多種元素組成的物質可能是純凈物，如HClO有三種元素組成，屬于純凈物，故B錯誤；
C、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故C錯誤；
D、兩種或多種物質構成的是混合物，溶液、膠體、濁液屬于分散系，一定都是混合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化物的分類和性質、混合物，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中液體
ⅠCu、稀HNO3NOH2O
ⅡNaOH（s）、濃氨水NH3
Ⅲ過氧化鈉、水O2H2O
Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O
（1）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準．
（2）實驗Ⅲ燒瓶中發生反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液
（4）該實驗剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②使量氣管與干燥管兩端液面相平；③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗Ⅳ獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）：
編號鎂鋁合金量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為27.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知25℃，四種酸的電離平衡常數如表，下列敘述正確的是（　　）
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數Ka=1.75×10-5Ka=4.2×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A．等物質的量濃度的四種酸溶液中，pH最大的是亞硫酸
B．等物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3
C．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
D．醋酸與NaHSO3溶液反應的離子方程式為：CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質．
電離時，生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸．
電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿．
電離時，生成的金屬陽離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是（　　）
①元素的種類　　②如果在水溶液中反應，反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數
③分子的數目　　④原子的數目　　⑤反應前物質的質量總和與反應后物質的質量總和．
A．①③④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（　　）
選項ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中過量SO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為1：1．
（2）上述反應中的還原劑是SnCl2，反應產生的氣體可用NaOH溶液吸收，吸收過程中發生的反應的離子方程式為H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+H2S=2HS-．
（3）As2S3和濃HNO3反應生成H3AsO4、S和NO2，寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：；
（4）若其氧化產物的總物質的量比還原產物的總物質的量少0.8mol，則反應中轉移電子的物質的量為1.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的無色溶液：MnO4-  Na+  I-  Mg2+
B．含有0.1mol/L Fe3+ 的溶液中：Na+  Ca2+  SCN-  SO42-
C．與鋁片反應產生氫氣的溶液：CO32-  SO42- Na+  NH4+
D．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+  Cl-  NO3-  Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　　）
A．ROH是一種強堿，MOH是一種弱堿
B．等濃度的MOH與鹽酸反應，所得溶液呈中性，則V（MOH）＞V（鹽酸）
C．在x點，c（M+）=c（R+）
D．稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

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