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17．某實驗中需要0.20mol•L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配置該溶液時應選用的容量瓶規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是（　　）

A．

950mL、20.14g

B．

950mL、10.07g

C．

1000mL、21.20g

D．

1000mL、10.60g

16．鋅與100mL 18.5mol•L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L．下列敘述正確的是（　　）

	A．	反應中共消耗1.75 mol H2SO4		B．	氣體甲中SO2與H2的體積比為1：4
	C．	反應中共消耗65 g Zn		D．	反應中共轉移3.6 mol電子

15．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B盛放飽和食鹽水；裝置C中試劑的作用是干燥Cl₂．
（2）若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO₂是否除凈，證明氣體中有CO₂的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO₂具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品紅溶液．
則：B中的現(xiàn)象有黃色沉淀，F(xiàn)中應加入Na₂SiO₃溶液，E中發(fā)生反應的離子方程式為SiO₃^2-+2H₂O+CO₂=H₄SiO₄↓+CO₃^2-．

14．近幾年我國很多地方出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，嚴重影響了我們的生活．
（1）下列有關說法正確的是ACD
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO₂含量的增加會導致溫室效應加劇
（2）某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：
已知：3NO₃^-+3Al+5OH^-+2H₂O═3NH₃↑+8AlO₂^-
請回答下列問題

①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是Mg（OH）₂，生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，再取上層清液加入AgNO₃溶液．

13．科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1；
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
（1）氣化爐中CO₂與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中，將CO和H₂按物質(zhì)的量1：2混合反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①生成甲醇的反應為放熱反應（填”放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或”B”）．
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO₂的混合氣．電池的正極反應式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，負極反應式為CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂和H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．

12．在N₂O₄（g）?2NO₂（g）平衡體系中，增大N₂O₄的濃度，則NO₂和N₂O₄的物質(zhì)的量之比，下列敘述正確的是（　　）

	A．	一定增大		B．	一定減小
	C．	一定不變		D．	可能減小也可能不變

11．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L，下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	x=1
	B．	2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol/（L•min）
	C．	B的轉化率為40%
	D．	若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

10．下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是（　　）

A．

CO2和NO2-

B．

B3H6N3和C6H6

C．

F-和Mg

D．

H2O和CH4

9．清晨松林中的空氣格外清新，是因為有極少量的氧氣變成了臭氧，反應的化學方程式為：3O₂=2O₃．太陽初升時，我們還會看到林中有光亮“通路”，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	上述反應為化合反應
	B．	“通路”是膠體對光產(chǎn)生的丁達爾現(xiàn)象
	C．	上述反應為氧化還原反應
	D．	產(chǎn)生的臭氧有毒，會嚴重影響人體健康

8．設阿伏加德羅常數(shù)的值為N₀，則下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對數(shù)為2N0
	B．	常溫下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中陽離子數(shù)為N0
	C．	通常狀況下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為N0
	D．	制取漂白粉時，標準狀況下22.4 L Cl2參加反應，轉移電子數(shù)為N0