Question

8．設阿伏加德羅常數的值為N₀，則下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對數為2N₀
• B． 常溫下，含有1 mo1 NaHSO₄的溶液中陽離子數為N₀
• C． 通常狀況下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O₂在密閉容器中混合，生成NO₂分子數為N₀
• D． 制取漂白粉時，標準狀況下22.4 L Cl₂參加反應，轉移電子數為N₀

Answer 1

分析 A、乙烯中含6對共用電子對；
B、NaHSO₄在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根；
C、在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
D、在制取漂白粉的反應中，氯氣發生歧化反應．

解答 解：A、乙烯中含6對共用電子對，故標況下22.4L乙烯即1mol乙烯中含6mol共用電子對即6N₀個，故A錯誤；
B、NaHSO₄在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故含有1 mo1 NaHSO₄的溶液中陽離子數為2N₀，故B錯誤；
C、1 mo1 NO和0.5 mo1 O₂在密閉容器中混合生成1molNO₂，而在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子個數小于N₀個，故C錯誤；
D、在制取漂白粉的反應中，氯氣發生歧化反應，故標況下22.4L氯氣即1mol氯氣反應時轉移1mol電子即N₀個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．