久久久国产视频,极黄视频,日韩在线视频一区

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	摩爾是一種物理量
	B．	溶液中或熔融狀態下能導電的物質就是電解質
	C．	氧化還原反應的本質是元素化合價發生了變化
	D．	得電子的物質被還原，是氧化劑

分析 A．摩爾是單位；
B．溶液中或熔融狀態下能導電的化合物就是電解質；
C．氧化還原反應的本質是電子的轉移；
D．氧化劑得電子，發生還原反應，被還原劑還原．

解答解：A．摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A錯誤；
B．在溶液中或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，故B錯誤；
C．氧化還原反應的本質是電子的轉移，氧化還原反應的特征是元素化合價發生了變化，故C錯誤；
D．在反應中，氧化劑得電子，發生還原反應，被還原劑還原，故D正確；
故選D．

點評本題考查較為綜合，涉及摩爾、電解質、氧化還原反應理論，難度中等，注意氧化還原反應本質和特征的區分．

練習冊系列答案

決勝新中考學霸寶典系列答案

天利38套�？蓟A題系列答案

智樂文化中考全真模擬試卷尖子生熱身用系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設阿伏加德羅常數的值為N₀，則下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對數為2N₀
	B．	常溫下，含有1 mo1 NaHSO₄的溶液中陽離子數為N₀
	C．	通常狀況下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O₂在密閉容器中混合，生成NO₂分子數為N₀
	D．	制取漂白粉時，標準狀況下22.4 L Cl₂參加反應，轉移電子數為N₀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語的表示不正確的是（　�。�

	A．	Na₂S的電子式：
	B．	HClO的結構式：H-O-Cl
	C．	2，2-二甲基丙烷的結構簡式：
	D．	氯離子結構示意圖可以表示³⁵Cl^-，也可以表示³⁷Cl^-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列有關敘述正確的是
①生成物的質量分數一定增加      ②生成物的產量一定增加
③反應物的轉化率一定增大        ④反應物濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率  ⑥使用了合適的催化劑（　　）

A．

①②

B．

②⑤

C．

③④

D．

④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某種只含Al、Fe、Cu的合金，稱取a g樣品，設計下列實驗流程分析該合金的組成

下列相關敘述正確的是（　�。�

	A．	若向溶液F中加入K₄[Fe（CN）₆]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液F中含有Fe²⁺
	B．	溶液N為深藍色，說明溶液N中含大量Cu²⁺
	C．	合金樣品中Cu的質量分數為$\frac{a-b-c}{a}$×100%
	D．	合金樣品中Al的質量分數為$\frac{9c}{17a}$×100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	46g乙醇中存在的共價鍵總數為7N_A
	B．	1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6N_A
	C．	標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數均為N_A
	D．	1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料
電解法生產MnO₂傳統的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn²⁺）經凈化后再進行電解，MnO₂在電解池的陽極析出．
90年代后期發明了生產MnO₂和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為主要原料，經過除雜后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO₂和鋅．簡化流程框圖如下（中間產物的固體部分已經略去）：
[軟錳礦、閃鋅礦]$\stackrel{步驟①：硫酸}{→}$[濾液A]$\stackrel{步驟②：金屬棒}{→}$[Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺]$\stackrel{步驟③：物質C}{→}$
[ZnSO₄、MnSO₄溶液]$\stackrel{步驟④：電解}{→}$[Zn+MnO₂+產品D]
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

	Zn²⁺	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，請寫出MnO₂在酸性溶液中分別和CuS和FeS發生反應的化學方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質C由多種物質組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO₂，其作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺另外一種固體物質可為Zn（OH）₂．
（4）步驟④中電解過程中MnO₂在陽極析出，該電極上發生的反應方程式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．產品D的化學式為H₂SO₄，該物質對整個生產的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環使用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

燃料的使用和防污染是社會發展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-860.0kJ•mol^-1
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-66.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）、CO₂的熱化學方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
（2）如將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖甲．電極a、b表面發生電極反應．其中a極為：負極，b其電極反應式為：CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標準狀況）的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（用離子濃度符號表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO₃，它是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．
①）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO₄•2H₂O）．寫出該反應的化學方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）+2CO₂．
②有一純堿溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，現將其與等體積的CaCl₂溶液混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mo1/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．

25℃時，已知：
H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- K₁=4.3×10^-7
HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11
H₂O?H⁺+OH^- K_W=1.0×10^-14
現取10.6g Na₂CO₃ 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．在25℃時，下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　�。�

	A．	W 點所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	B．	pH=4 的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol•L^-1
	C．	pH=8 的溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）+c（Cl^-）
	D．	pH=11 的溶液中：CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^- K≈1.8×l0^-4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學