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8．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是（　　）
A．混合氣體中一定沒有乙炔B．混合氣體中一定有乙稀
C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成

分析 某氣體由烯烴和炔烴混合而成，其密度為同條件下H2的13.5倍，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，所以該混合物的相對分子質量為13.5×2=27，則該混合氣體滿足一種物質相對分子質量大于27、另一種物質相對分子質量小于27，據此分析解答．

解答 解：A．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經測定其密度為同條件下H2的13.5倍，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，所以該混合物的相對分子質量為13.5×2=27，乙炔的相對分子質量為26，乙烯的相對分子質量為28，所以該混合氣體中一定含有乙炔，故A錯誤；
B．該混合氣體中一定含有乙炔，乙烯的相對分子質量為28，二者1：1混合符合題意，所以可能含有乙烯，但不一定含有乙烯，故B錯誤；
C．該混合氣體中一定含有乙炔，丙烯的相對分子質量為42＞27，二者按物質的量7：1混合符合題意，所以可能含有丙烯，故C正確；
D．混合氣體可能由乙烯和乙炔組成，也可能不是，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查混合物的計算、有機物分子式的確定，難度中等，根據平均摩爾質量確定含有乙炔是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室鑒別庚烷、1-庚烯和甲苯，所采用的試劑可以是下列中的（　　）
A．溴水石蕊溶液B．氫氧化鈉溶液和溴水
C．溴水和高錳酸鉀酸性溶液D．高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/LNH3•H2O，②0.1mol/L（NH4）2SO4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/LCH3COONH4，請根據要求填空：
（1）當鹽酸與①等體積等濃度混合，混合溶液呈酸性（填“酸性、堿性、中性”）
（2）溶液②呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，且溶液中各離子濃度大小關系為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）實驗測定溶液④的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號③；
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）②③④①；
（6）將溶液①③混合，寫出反應的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知（CH3）2C=CH2，可表示為，脫落酸（如圖）可用作植物生長抑制劑，下列對該物質的敘述正確的是（　　）
A．其分子式為C15H22O4
B．其屬于芳香族化合物
C．能與氫氧化鈉溶液反應，但不能與碳酸氫鈉溶液反應
D．該物質在一定條件下可發(fā)生自身取代反應生成含七元環(huán)的物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A+、B+、C-、D、E五種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：A++C-═D+E；B++C-═2D．
①A+的電子式為，E分子的空間構型為三角錐形．
②C-、D、E三種粒子結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是（用粒子的化學式表示）OH-＞NH3＞H2O；其理由是 （用兩個離子方程式表示）NH4++OH-=NH3•H2O，NH3+H3O+=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．苯甲醇又稱為芐醇，可用于制作香料和調味劑，還可以用作明膠、蟲膠、酪蛋白及醋酸纖維等的溶劑，則苯甲醇的含苯環(huán)同分異構體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法不正確的是（　　）
A．高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為$\frac{4}{15}$NA
B．1molNa2O2固體中含離子總數為4NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鹽酸、醋酸和氨水是中學化學中常見的三種物質．某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液各100mL并進行相關實驗
據此回答下列問題：
（1）配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol•L-l醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數約為10-5；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（3）將濃度均為0.1mo1•L-1的鹽酸和氨水等體積混合，所得混合溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；25℃時，用pH計測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c（NH4+）=0.05+10a-14-10-amo1•L-1（用含a的代數式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設阿伏加德羅常數的值為N0，則下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對數為2N0
B．常溫下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中陽離子數為N0
C．通常狀況下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密閉容器中混合，生成NO2分子數為N0
D．制取漂白粉時，標準狀況下22.4 L Cl2參加反應，轉移電子數為N0

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