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17．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+為NA個
	B．	標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5NA
	C．	0.1 mol CH4所含的電子數為1NA
	D．	2molNO和1mol O2混合，所得氣體分子數為2NA

16．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能．某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6，推測它具有的化學性質是強氧化性．
（2）已知Fe₂O₃與KNO₃和KOH的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀．完成并配平下列化學方程式：
□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH-□□+□KNO₂+□□
（3）將KOH加入含Na₂FeO₄的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產品，該過程發生的反應為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，根據復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）高鐵酸鉀的溶解度．
（4）為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實驗操作：
①準確量取20.00mL含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，待充分反應后，加熱除去過量H₂O₂；
②加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00ml．已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂    I₂+2S₂0₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點觀察到的現象溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
	B．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol  則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應的反應熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
	C．	在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全都轉化為熱能
	D．	已知AX3的熔點和沸點分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

14．下列實驗操作或方法中，不合理的是（　　）

	A．	用鑰匙取用少量二氧化錳粉末
	B．	向燃著的酒精燈中直接添加酒精
	C．	實驗室加熱高猛酸鉀制氧氣的裝置制取氨氣
	D．	實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中

13．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅
	B．	向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深
	C．	溴水與NaCl溶液混合時，會發生置換反應
	D．	NaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存

12．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　　）

	A．	有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠
	B．	常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
	C．	金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅
	D．	將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色將表面

11．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O） 俗稱吊塊，在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛．實驗室以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料，通過以下反應制得：
SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃
NaHSO₃+Zn+HCHO+3H₂O═NaHSO₂•HCHO•2H₂O+Zn（OH）₂↓
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上發生分解；
實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應約3h．趁熱過濾，溫水洗滌．
步驟3：①將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾；②往濾液中加入適量乙醇，析出晶體，過濾；③合并濾渣，乙醇洗滌，干燥得到產品．
（1）儀器C的名稱冷凝管．
（2）裝置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫氣體和Na₂SO₃液體的接觸面積，加快反應速度，裝置B 的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A．
（3）①步驟2中，反應生成的Zn（OH）₂ 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是攪拌；
②步驟2中，應采用何種加熱方式水浴加熱；
③趁熱過濾的目的是除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結晶，造成損失．
（4）步驟3的①中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是防止產物被空氣氧化；步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

10．從明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發結晶．
（4）步驟③電解的化學方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O₂↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，則該電池的正極電極反應式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO₂ 的轉化率為96%，可生產質量分數為98%的H₂SO₄質量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$噸（列出計算表達式）．

9．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S         b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO₂，轉移電子的物質的量0.8mol d．還原性的強弱：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO₄與 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能發生氧化還原反應．
（2）寫出KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應的離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的質量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒．
Ⅲ：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO₃（s）反應，生成K₂MnO₄（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結晶得到KMnO₄晶體．請回答：
（4）用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄轉化為KMnO₄的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．并用單線橋表示電子的轉移情況．

8．有CuO和Fe₂O₃組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應．如將2ag該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（　　）

A．

（2a-1.6）g

B．

2（a-1.6）g

C．

（a-1.6）g

D．

3.2g