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12．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　�。�

	A．	有銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠
	B．	常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl₂的生成
	C．	金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅
	D．	將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色將表面

分析 A．Cu₂（OH）₂C0₃能溶于鹽酸；
B．常溫下銅與氯氣不反應；
C．鈉與鹽溶液的反應，是鈉與水反應；
D．反應后溶液中含有大量的硫酸，應該把混合物加入水中．

解答解：A．Cu₂（OH）₂C0₃能溶于鹽酸，所以能用鹽酸除去銅綠，故A正確；
B．常溫下銅與氯氣不反應，因此觀察不到現象，故B錯誤；
C．金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na與水反應生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不能置換出Cu，故C錯誤；
D．銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后，再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時濺出，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查了鈉、銅及其化合物的性質，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握鈉與酸、堿、鹽溶液的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C₄H₁₀O的醇與分子式為C₆H₁₂O₂的羧酸形成的酯（不考慮立體異構）共有（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節pH=3～4，加入過量KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現象為藍色褪去并半分鐘內不恢復．
②若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了
幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入30%H₂O₂，使其充分反應；
②滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關阿伏伽德羅常數N_A說法錯誤的是（　　）

	A．	22g²H₂¹⁸O中含有的質子數為10N_A
	B．	電解58.5g熔融的NaCl，能產生11.2 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉
	C．	1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數為10N_A
	D．	1molNa與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于溶液的酸堿性說法正確的是（　　）

	A．	[H⁺]很小的溶液一定呈堿性
	B．	pH=7的溶液一定呈中性
	C．	[OH^-]=[H⁺]的溶液一定呈中性
	D．	不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	lmol•L?¹的NaCl溶液中所含Na⁺為N_A個
	B．	標準狀況下，11.2 L SO₃所含的分子數為0.5N_A
	C．	0.1 mol CH₄所含的電子數為1N_A
	D．	2molNO和1mol O₂混合，所得氣體分子數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO₃）₃溶液反應制備高效凈水劑K₂FeO₄．
[查閱資料]Cl₂與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定．
[制備KClO及K₂FeO₄]
（1）儀器a的名稱：分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl₂與KOH反應生成KClO₃．
（2）裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl₂，防止污染空氣．
（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色（含K₂FeO₄），該反應的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K₂FeO₄粗產品．
（4）K₂FeO₄粗產品含有Fe（OH）₃、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K₂FeO₄粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②過濾，③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
[測定產品純度]
（5）稱取提純后的K₂FeO₄樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．涉及主要反應為：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
則該K₂FeO₄樣品的純度為94.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

弱酸HA的電離常數K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸化學式	HNO₂	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離常數	5.1×10^-4	1.8×10^-5	6.2×10^-10	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

（1）根據上表數據填空：
①物質的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是HCN＞H₂CO₃＞CH₃COOH＞HNO₂．
②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產生H₂的速率：v（HCl）=v（CH₃COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質量：m（H₂）_鹽酸＜m（H₂）_醋酸．
③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na₂CO₃溶液等體積混合，發生反應的化學方程式為HCN+Na₂CO₃═NaCN+NaHCO₃．
（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示．稀釋后，HX溶液中水電離的c（H⁺）比醋酸溶液中水電離的c（H⁺）大；電離常數K_a（HX＞K_a（CH₃COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀釋相同倍數，較強的酸pH變化較大，較強的酸電離常數較大，從圖中看出HX的pH變化較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．H⁺、Cu、Mg²⁺、S^2-、Zn、O₂、SO₂在化學反應中能失去電子的有Cu、Zn、SO₂、S^2-，表現出還原性；能獲得電子的有H⁺、Mg²⁺、O₂，表現出氧化性；不同反應中，既能失電子又能得電子的有SO₂，表現出氧化性和還原性．

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