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11．分子式為C4H10O的醇與分子式為C6H12O2的羧酸形成的酯（不考慮立體異構）共有（　　）
A．24B．32C．40D．48

分析 分子式為C4H10O的有機物，能發生酯化反應的有機物物質是醇類，同分異構體有4種；根據分子式為C6H12O2的酸的種類取決于-C5H11的種類，據此確定二者形成的酯的種類．

解答 解：分子式為C4H10O，能發生酯化反應，即屬于醇類，此類有機化合物的同分異構體，有4種，即：；
根據分子式為C6H12O2的酸的種類取決于-C5H11的種類，-C5H11的異構體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，有8種，
所以分子式為C4H10O的醇與分子式為C6H12O2的羧酸形成的酯共有：4×8=32種，
故選B．

點評 本題考查了同分異構體數目的計算，題目難度中等，明確“C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類”為解答關鍵，注意掌握同分異構體的書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學式或名稱一定表示一種純凈物的是（　　）
A．CH2F2B．油脂C．C4H10D．（C6H10O5）n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有五種可溶性物質甲、乙、丙、丁、戊，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是K2CO3和Ba（OH）2．（填化學式）
（2）物質丙中含有離子X．為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為甲和乙，當丙與甲的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則物質丙為CuSO4．（填化學式）
（3）將19.2 g Cu投入裝有足量丁溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要將Cu完全溶解，至少加入硫酸的物質的量是0.4mol．
（4）戊溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．中國女藥學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥---青蒿素（結構如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，榮獲2015年諾貝爾獎生物學或醫學獎．下列有關青蒿素的敘述錯誤的是（　　）
A．青蒿素的同分異構體中不可能含有既苯環有含有羧基
B．易溶于C2H5OC2H5
C．氧原子化合價有-1和-2
D．能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．目前“低碳減排”備受關注，CO2的產生及有效開發利用成為科學家研究的重要課題．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（I）的變化曲線如圖所示．據此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0-2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是bd（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發生的電極反應為2CO2+4H++4e-=2HCOOH．

③常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka=10-7mol•L-1（填寫最終計算結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列處理不當的是（　　）
A．氯氣泄漏時，用濕毛巾捂住嘴鼻往高處跑
B．NH3泄漏時，向空中噴灑水霧
C．鉀、鈉著火時，用大量水滅火
D．湖水被酸雨污染，向湖水中噴灑石灰石粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．各組微粒中，按半徑由大到小、得電子能力由弱到強順序排列的是（　　）
A．Rb、K、Na、LiB．Cl、S、P、N
C．Na+、Mg2+、Al3+、H+D．I-、Br-、Cl-、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　　）
A．有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅
D．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色將表面

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