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20．各組微粒中，按半徑由大到小、得電子能力由弱到強順序排列的是（　�。�
A．Rb、K、Na、LiB．Cl、S、P、N
C．Na+、Mg2+、Al3+、H+D．I-、Br-、Cl-、F-

分析 微粒半徑的大小比較，先看電子層，電子層數越多半徑越大，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；元素非金屬性越強，越易得到電子，元素的金屬性越強，對應離子的氧化性越弱，以此解答該題．

解答 解：A．都為堿金屬元素，易失去電子，不能得到電子，故A錯誤；
B．Cl、S、P位于同一周期，原子半徑逐漸增大，故B錯誤；
C．Na+、Mg2+、Al3+具有相同的核電荷數，核電荷數越大離子半徑越小，H+離子半徑最小，且得電子能力由弱到強，故C正確；
D．化合價都為最低價，只具有還原性，在反應中失去電子，不能得到電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查微粒半徑比較、離子氧化性及還原性比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，掌握比較規律即可解答，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空．
（1）對于反應H2+I2?2HI，已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ，而形成1mol H-I鍵會釋放299kJ能量．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）S（g）=S（s）△H＜0；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0，比較△H1＜△H2大小（填“＞“或“＜”或“=”）．
（3）已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
②2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
請寫出Zn和Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H10O的醇與分子式為C6H12O2的羧酸形成的酯（不考慮立體異構）共有（　�。�
A．24B．32C．40D．48

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Cu2O為暗紅色固體，有毒，它是一種用途廣泛的材料． Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即發生反應：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O  ②部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
 Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍色黃色白色磚紅色
Ksp（25）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6 
（Ⅰ） 某同學利用乙醛與新制氫氧化銅加熱制的磚紅色沉淀．
①乙醛與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀的化學方程式為2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
②磚紅色沉淀加入稀硫酸，現象為溶液由無色變為藍色，有紅色不溶物． 
③磚紅色沉淀加入濃鹽酸，完全溶解得到無色溶液；若改加稀鹽酸，則得到白色沉淀，其離子方程式為Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
（Ⅱ） Cu2O常用電解法制備，流程如下：

（1）精制食鹽水需要除去其中的鈣鎂離子，依次加入的試劑為NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）實驗室模擬電解裝置如圖，觀察的現象如下所示：
①開始無明顯現象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現藍色，下層沉淀全部顯磚紅色．
則：ⅰ）電解池的陽極反應式為Cu+Cl--e-=CuCl↓．ⅱ）b極附近的白色沉淀開始變成黃色，顏色變化的離子方程式為CuCl+OH-=CuOH+Cl-．
此時溶液中c（OH-）/c（Cl-）=8.3×10-9．
（3）Cu2O在潮濕空氣中容易被氧氣氧化為CuO而變質，請設計實驗方案檢驗其是否變質：加入足量濃鹽酸，溶液變為綠色，則含有CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或將其降溫加壓形成液氯來使用．下列有關這兩種液體的實驗描述都正確的是（　�。�
A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色
B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅
C．用這兩種液體都可給自來水消毒
D．分別向這兩種液體中投人幾顆金屬鋅粒均有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．3.2g某元素A的單質與氫氣化合生成3.4g氣態氫化物H2A，已知A的原子核中質子數和中子數相等，則：
（1）A的原子序數為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）氣態氫化物的化學式是什么？并書寫氣態氫化物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現象為藍色褪去并半分鐘內不恢復．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了
幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調節溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調節溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關阿伏伽德羅常數NA說法錯誤的是（　�。�
A．22g2H218O中含有的質子數為10NA
B．電解58.5g熔融的NaCl，能產生11.2 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉
C．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為10NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．弱酸HA的電離常數Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
弱酸化學式HNO2CH3COOHHCNH2CO3
電離常數5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
（1）根據上表數據填空：
①物質的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質量：m（H2）鹽酸＜m（H2）醋酸．
③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合，發生反應的化學方程式為HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示．稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+） 比醋酸溶液中水電離的c（H+）大；電離常數Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀釋相同倍數，較強的酸pH變化較大，較強的酸電離常數較大，從圖中看出HX的pH變化較大．

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同步練習冊答案
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