Question

10．按要求填空．
（1）對于反應H₂+I₂?2HI，已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ，而形成1mol H-I鍵會釋放299kJ能量．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）S（g）=S（s）△H＜0；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁＜0；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂＜0，比較△H₁＜△H₂大小（填“＞“或“＜”或“=”）．
（3）已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
②2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
請寫出Zn和Ag₂O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；
（2）固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱，氣體硫燃燒放出的熱量較多；
（3）根據蓋斯定律，利用已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造出目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減．

解答 解：（1）在反應H₂+I₂?2HI中，斷裂1molH-H鍵、1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，
生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，
吸收的能量＜放出的能量，則該反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，
所以由氫氣和碘反應生成1molHI需要放出的熱量為：$\frac{11}{2}$kJ=5.5kJ，
故答案為：放出；5.5；
（2）固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產生熱量多，但反應熱為負值，所以△H₁＜△H₂；
故答案為：＜；
（3）已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
②2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
由蓋斯定律，①-②得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol
故答案為：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

點評 本題考查反應熱的計算、蓋斯定律、熱化學方程式書寫與理解等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意把握可逆反應的利用以及反應熱的大小比較方法．