Question

3．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂      
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去并半分鐘內不恢復．
②若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了
幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入30%H₂O₂，使其充分反應；
②滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

Answer 1

分析 廢棄舊電池的銅帽加水超聲洗滌去除表面的可溶性雜質，然后加入稀硫酸和雙氧水，雙氧水具有強氧化性，能在酸性條件下氧化銅生成銅鹽，加入氫氧化鈉降低酸性，然后加入足量的鋅灰，由于鋅的活潑性強于銅，故能把銅從其鹽溶液中置換出來，剩余鋅的化合物制備ZnO，據(jù)此分析解答即可；
（1）①酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水；②過氧化氫加熱到153℃便猛烈的分解；
（2）①根據(jù)淀粉與碘單質作用變藍解答；
②根據(jù)H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O解答；
（3）滴加H₂O₂溶液，使Fe²⁺轉化完全為Fe³⁺，滴加NaOH溶液，形成氫氧化鐵沉淀，除雜后形成氫氧化鋅沉淀，過濾、洗滌、干燥900℃煅燒制得氧化鋅．

解答 解：（1）①因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當然這是一個微弱的反應，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應朝正方向進行，故而逐漸溶解，反應的化學方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
②過氧化氫性質比較穩(wěn)定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的H₂O₂ 除去可加熱至沸，
故答案為：加熱至沸；
（2）①淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達終點，
故答案為：淀粉溶液；藍色褪去并半分鐘內不恢復；
②若留有H₂O₂，加入KI后，會有以下反應：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，誤當成2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂ 生成的碘，使測定結果偏高，
故答案為：偏高；
（3）①向濾液中加入30%H₂O₂，使其充分反應，目的使Fe²⁺轉化完全為Fe³⁺，滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全，向濾液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全，900℃煅燒，制得氧化鋅，
故答案為：向濾液中加入30%H₂O₂，使其充分反應；滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；向濾液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全．

點評 本題主要考查實驗室廢棄舊電池的銅帽回收銅和制備ZnO，考查學生對綜合實驗處理能力，注意實驗方案的設計原理和步驟是解答的關鍵，平時注意打好扎實的基礎知識和靈活應用知識解決問題的能力培養(yǎng)，題目難度中等．