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8．向含有1.2mol的FeCl2溶液中通入0.3molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 還原為Xn+，則n值為（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 由信息可知，F(xiàn)e失去電子，Cl、X得到電子電子，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：Fe失去電子，Cl、X得到電子電子，
由電子守恒可知，
1.2mol×（3-2）=0.3mol×2×（1-0）+0.1mol×2×（6-n），
解得n=+3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子的質(zhì)量之比為1：1
B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和
C．分別由NA個(gè)水分子組成的水、冰、水蒸氣的質(zhì)量各不相同
D．1 mol N2的質(zhì)量等于NA個(gè)氮原子的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Cu2O為暗紅色固體，有毒，它是一種用途廣泛的材料． Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O  ②部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
 Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍(lán)色黃色白色磚紅色
Ksp（25）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6 
（Ⅰ） 某同學(xué)利用乙醛與新制氫氧化銅加熱制的磚紅色沉淀．
①乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
②磚紅色沉淀加入稀硫酸，現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，有紅色不溶物． 
③磚紅色沉淀加入濃鹽酸，完全溶解得到無色溶液；若改加稀鹽酸，則得到白色沉淀，其離子方程式為Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
（Ⅱ） Cu2O常用電解法制備，流程如下：

（1）精制食鹽水需要除去其中的鈣鎂離子，依次加入的試劑為NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬電解裝置如圖，觀察的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色．
則：ⅰ）電解池的陽極反應(yīng)式為Cu+Cl--e-=CuCl↓．ⅱ）b極附近的白色沉淀開始變成黃色，顏色變化的離子方程式為CuCl+OH-=CuOH+Cl-．
此時(shí)溶液中c（OH-）/c（Cl-）=8.3×10-9．
（3）Cu2O在潮濕空氣中容易被氧氣氧化為CuO而變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)其是否變質(zhì)：加入足量濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色，則含有CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
（1）A的原子序數(shù)為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是什么？并書寫氣態(tài)氫化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了
幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③過濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　　）
A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2
B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3
C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．以上判斷都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．22g2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0 g金屬鈉
C．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+為NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA
D．2molNO和1mol O2混合，所得氣體分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（　　）
A．Na2CO3B．KMnO4C．KOHD．H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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