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13．下列說法中，正確的是（　　）
A．向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅
B．向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深
C．溴水與NaCl溶液混合時，會發生置換反應
D．NaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存

分析 A．酚酞在堿性溶液中顯紅色；
B．依據氯氣具有強的氧化性，能夠與碘化鉀反應生成碘單質解答；
C．溴單質的氧化性弱于氯氣；
D．NaCl溶液在空氣中能穩定存在．

解答 解：A．KCl溶液為中性，加入酚酞不顯色，故A錯誤；
B．氯氣具有強的氧化性，能夠與碘化鉀反應生成碘單質，碘水顏色為紅褐色，故B正確；
C．溴水與NaCl溶液混合時，溴單質的氧化性弱于氯氣，二者不會發生置換反應，故C錯誤；
D．NaCl溶液在空氣中能穩定存在，只會伴隨著水分的蒸發，不會被氧化，故無需密封保存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹵素單質的性質，熟悉相關物質的性質，注意單質的氧化性順序以及離子的還原性順序的應用是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一種熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示．則下列推斷錯誤的是（　�。�
A．放電時負極有CO2生成
B．正極反應為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．反應CH4+H2O$→_{△}^{催化劑}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉移6mol 電子
D．該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環境具有較強的適應性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中，不屬于氮的固定的是（　�。�
A．閃電時，N2變為NOB．NO被空氣中O2氧化為NO2
C．工業上，用N2合成氨D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．體系有自發地向混亂度增加（即熵增）的方向轉變的傾向，這是自然界的普遍規律
B．判斷過程的自發性能確定過程能否發生和過程發生的速率
C．其它條件相同時，增大反應物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分數提高，反應速率增大
D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應．如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（　�。�
A．（2a-1.6）gB．2（a-1.6）gC．（a-1.6）gD．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為4mol．
（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式為：
N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業．CuCl是白色固體，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以硫化銅精礦為原料生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）CuS精礦經250℃低溫焙燒后生成CuO，步驟②中主要反應的離子方程式是CuO+2H+═Cu2++H2O．
（2）步驟③先加NaCl、通入SO2時無沉淀，加水稀釋就產生大量白色沉淀，其原因是CuCl可溶于氯離子濃度較大的體系，難溶于水．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）；步驟⑥醇洗的作用是快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化．
（4）已知25℃，101 kPa時：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6 kJ/mol
Cu（s）+S（s）═CuS（s）△H=-53.1 kJ/mol
步驟①中CuS與O2反應的熱化學方程式是2CuS（s）+3O2（g）═2CuO（s）+2SO2（g）△H=-802.0kJ/mol．
（5）CuS晶胞結構如圖所示，其中含有硫原子的數目是2．

（6）假設上述①～③步反應完全轉化，④～⑦步操作共損失產品3.5%，反應生成的硫酸全部被循環利用，則生產100 kg 96.5%的CuCl（Mr=99.0）產品，除循環利用之外，需要處理的尾氣中含SO211.3m3（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其氧化吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為測定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質量分數，甲同學擬采用圖（1）所示裝置來測定．乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定．
請回答下列問題：
（1）甲同學用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到注射器增大的體積與加入水的體積相等現象，證明此裝量不漏氣．實驗時稱得樣品的質量為mg，酸式滴定管的起始讀數為amL，終了讀數為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標準狀況），該樣品中Na2C03的質量分數為（用含a、b、c、m的代數式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本實驗選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是稀硫酸不易揮發，稀鹽酸易揮發出氯化氫氣體，產生誤差．
（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發，并發現自己的圖（2）原實驗設計方案會造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減�。瑢W經思考后．建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水．
（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na2C03的質量分數，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質量，還需測定的另兩個數據是反應前裝有藥品的整個裝置的質量、反應后整個裝置的質量．
（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法稱量一定質量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量．由沉淀（BaCO3）質量計算出Na2CO3的質量，最后計算出Na2CO3的質量分數．

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