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14．下列實驗操作或方法中，不合理的是（　　）

	A．	用鑰匙取用少量二氧化錳粉末
	B．	向燃著的酒精燈中直接添加酒精
	C．	實驗室加熱高猛酸鉀制氧氣的裝置制取氨氣
	D．	實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中

分析 A．取用少量固體粉末可以用藥匙；
B．向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火；
C．實驗室制取氨氣選擇的發生裝置是固固加熱制取氣體的裝置；
D．金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應．

解答解：A．少量固體粉末可以用藥匙，二氧化錳是固體，故A正確；
B．向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應是絕對要避免的，故B錯誤；
C．實驗室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，要使用加熱固體反應物的裝置；實驗室制取氨氣，用的是固體與固體反應，需要加熱，應該使用硬質大試管作反應器，所以實驗室制取氧氣和氨氣的實驗裝置相同，故C正確；
D．金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應，故D正確，
故選B．

點評本題主要考查的是實驗室中藥品的取用以及實驗安全問題，酒精燈的使用要特別注意，避免火災或爆炸，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y和W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　　）

	Y	Z
X			W

	A．	原子半徑：X＞Z＞W
	B．	氣態氫化物的穩定性：Y＞Z＞W
	C．	Z、W均可形成含Y元素的離子化合物
	D．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）NaHCO₃是一種強（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^- ；
（3）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）常溫下，相同濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液堿性較強的是Na₂CO₃溶液，
Na₂CO₃溶液中表示電荷守恒的式子為c（Na⁺）+ c（H⁺）═2c（CO₃²^-） + c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N₂H₄•H₂O）：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）儀器X的名稱是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH₂）₂溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中水合肼的質量分數
水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣．測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol•L^-1碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準溶液的體積．
d．進一步操作與數據處理．
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式為N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；測定過程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO₃ 反應．
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質量分數為18.0%（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO₂，轉移電子的物質的量0.8mol d．還原性的強弱：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能發生氧化還原反應．
（2）寫出KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應的離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的質量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒．
Ⅲ：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO₃（s）反應，生成K₂MnO₄（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結晶得到KMnO₄晶體．請回答：
（4）用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄轉化為KMnO₄的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．并用單線橋表示電子的轉移情況

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為了說明鹽類水解是吸熱反應，常溫下，現用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應，其中的實驗方案正確的是（　　）

	A．	CH₃COONa溶液中含有少量的CH₃COOH
	B．	醋酸鈉溶液的pH大于7
	C．	醋酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深
	D．	醋酸鈉溶液與濃H₂SO₄微熱，可逸出醋酸蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	電解精煉銅的過程中，每轉移N_A個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
	B．	一定條件下6.4g S0₂與足量氧氣反應生成S0₃，轉移電子數小于0.2 N_A
	C．	lmol羥基（一OH）與17gNH₃所含電子數都為N_A
	D．	適量銅粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，當生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數0.4 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．11.2gFe與足量稀硫酸混合，充分反應，消耗多少克H₂SO₄？生成FeSO₄的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某校化學興趣小組在學習了過氧化鈉性質后，進一步研究其與SO₂反應情況，查閱相關資料知：過氧化鈉與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有同學認為：CO₂、SO₂雖然都是酸性氧化物，但SO₂具有較強的還原性，CO₂無還原性，反應原理應該不相同，并設計如下實驗進行探究．
（1）[提出假設]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，對反應后的固體產物成分及反應原理提出如下假設：
假設一：反應后固體中只有Na₂SO₃，證明SO₂未被氧化；
假設二：反應后固體中只有Na₂SO₄，證明SO₂完全被氧化；
假設三：反應后固體中固體為Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，證明二氧化硫部分被氧化．
（2）[定性研究]
為驗證假設三是否成立，興趣小組進行如下研究，請你完成下表中內容

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期的實驗現象和結論
取反應后的固體放入試管中，…

（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：

①裝置D的作用是吸收未反應的SO₂．
②實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m₁g，裝置D質量增加了m₂g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據進行判斷

SO₂被氧化的程度	V與m₁或m₂的關系
完全被氧化	V=0
部分被氧化	0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m₁＞$\frac{30V}{7}$
未被氧化	V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m₁=$\frac{30V}{7}$

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