Question

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y和W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　　）

	Y	Z
X			W

• A． 原子半徑：X＞Z＞W(wǎng)
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
• C． Z、W均可形成含Y元素的離子化合物
• D． 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)

Answer 1

分析 Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答 解：Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為X＞W(wǎng)＞Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜Z，故B錯誤；
C．Z、W均可形成含有N元素的離子化合物，如NH₄NO₃、NH₄Cl，故C正確；
D．Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性為含氧酸中酸性最強的酸，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y＞X，故D錯誤，
故選C．

點評 本題可知位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，熟練掌握周期表的計算，根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解應用，題目難度不大．