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19．為了說明鹽類水解是吸熱反應，常溫下，現用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應，其中的實驗方案正確的是（　　）
A．CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOH
B．醋酸鈉溶液的pH大于7
C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深
D．醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣

分析 A．醋酸鈉溶液中含少量醋酸，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解；
B．醋酸鈉溶液的pH＞7，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽；
C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液顯紅色，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，加熱后顏色變深，升高溫度促進水解；
D．醋酸鈉和硫酸反應生成醋酸，濃硫酸稀釋放出的熱量使醋酸揮發．

解答 解：A．醋酸鈉溶液中含少量醋酸，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致產生醋酸，不能說明鹽類水解是吸熱反應，故A錯誤；
B．醋酸鈉溶液的pH＞7，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，不能說明鹽類水解與反應熱有關，故B錯誤；
C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液顯紅色，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，加熱后顏色變深，升高溫度促進水解，則鹽類水解是吸熱反應，故C正確；
D．醋酸鈉和硫酸反應生成醋酸，濃硫酸稀釋放出的熱量使醋酸揮發，不能說明鹽類水解是吸熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為偏高考點，明確實驗原理是解本題關鍵，要證明鹽類水解是吸熱反應，只能通過溫度改變引起反應方向改變來確定，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅰ中含有的官能團有碳碳雙鍵、醛基（填名稱），1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為6mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色，其反應方程式為CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）反應②屬于取代反應，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CH-CHO+2H2O．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結構簡式為CH3C（CH3）=CH-COOH．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發生類似反應③的反應，則得到的產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C．無色透明的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+
D．由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于溶液的酸堿性說法正確的是（　　）
A．[H+]很小的溶液一定呈堿性
B．pH=7的溶液一定呈中性
C．[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作或方法中，不合理的是（　　）
A．用鑰匙取用少量二氧化錳粉末
B．向燃著的酒精燈中直接添加酒精
C．實驗室加熱高猛酸鉀制氧氣的裝置制取氨氣
D．實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．
[查閱資料]Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定．
[制備KClO及K2FeO4]
（1）儀器a的名稱：分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3．
（2）裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣．
（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品．
（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②過濾，③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
[測定產品純度]
（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．涉及主要反應為：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數目為NA
B．鋅從鹽酸中置換出1 mol H2，轉移的電子數目為NA
C．4.4 g 二氧化碳含有的分子數目為0.1 NA
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h
B．與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞d
C．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵
D．e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質含有離子鍵但不含共價鍵的是（　　）
A．C12B．CaCl2C．NH4ClD．HCl

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