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16．目前“低碳減排”備受關注，CO₂的產生及有效開發利用成為科學家研究的重要課題．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（I）的變化曲線如圖所示．據此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T₂溫度下，0-2s內的平均反應速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是bd（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
寫出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）的熱化學方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO₂（g）和H₂O（g）為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發生的電極反應為2CO₂+4H⁺+4e^-=2HCOOH．

③常溫下0.1mol•L^-1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數K_a=10^-7mol•L^-1（填寫最終計算結果）．

15．按如圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）為檢驗生成的氣體產物，需從下圖選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a-fgbch，描述能驗證氣體產物的實驗現象黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水硫酸銅變成藍色；

（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe³⁺的操作方法：取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子；
（4）經檢驗上述濾液中不含Fe³⁺，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的鐵．原因是（用離子方程式說明）：如果反應后的混合物中含有過量的鐵粉，會發生反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色；
（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如圖2所示的裝置：通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）．
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是2H⁺+2e^-═H₂↑

14．過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）該制法的副產品為NH₄Cl（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是鹽酸；
（3）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2mol•L^-1的鹽酸溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①第一步反應的離子方程式為CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂；
②第三步中盛放Na₂S₂O₃溶液的儀器名稱是堿式滴定管，反應完全時的現象為溶液由藍色變為無色
③產品中CaO₂的質量分數為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y和W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　　）

	Y	Z
X			W

	A．	原子半徑：X＞Z＞W
	B．	氣態氫化物的穩定性：Y＞Z＞W
	C．	Z、W均可形成含Y元素的離子化合物
	D．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X＞W

12．一種熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示．則下列推斷錯誤的是（　　）

	A．	放電時負極有CO2生成
	B．	正極反應為O2+2CO2+4e-═2CO32-
	C．	反應CH4+H2O$→_{△}^{催化劑}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉移6mol 電子
	D．	該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環境具有較強的適應性

11．分子式為C₄H₁₀O的醇與分子式為C₆H₁₂O₂的羧酸形成的酯（不考慮立體異構）共有（　　）

A．

24

B．

32

C．

40

D．

48

10．中華民族有著光輝燦爛的發明創造史，下列古代的技術應用中不涉及化學反應的是（　　）

A．

燒結粘土制陶瓷

B．

濕法煉銅

C．

海水曬鹽

D．

糧食釀酒

9．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）又稱保險粉，是印刷工業中重要的還原劑．某課題小組進行如下實驗．
Ⅰ．查閱材料
（1）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
（2）2Na₂S₂O₄+4HCl═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O
Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
（1）制備方法
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO₂進行反應，完成其反應方程式：
HCOONa+1Na₂CO₃+4SO₂□=2Na₂S₂O₄+3CO₂+□
冷卻至40℃～45℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na₂S₂O₄．
（2）Na₂S₂O₄的性質
（1）Na₂S₂O₄ 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050 mol•L^-1 Na₂S₂O₄ 溶液在空氣中pH變化如圖：0～t₁ 段主要生成HSO₃^-，根據pH變化圖，HSO₃^-的電離平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），課題小組推測Na₂S₂O₄ 溶液在空氣中易被氧化，0～t₁ 發生離子反應方程式為2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-．t₃ 時溶液中主要陰離子符號是SO₄^2-．

（2）隔絕空氣加熱Na₂S₂O₄ 固體完全分解得到固體產物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃ 和氣體為SO₂（填化學式）．請你設計實驗驗證產物有Na₂S₂O₃ 存在，完成下表中內容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl₂ 溶液、KMnO₄ 溶液）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期的實驗現象和結論

8．有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．請回答下列問題：

（1）第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．
（2）請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃．取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體．
（3）第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：
將B中反應后的固體溶解于水$\stackrel{BaCI_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na₂SO₄生成
上述方案是否合理？不合理．請簡要說明兩點理由：
①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；
②如果反應后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

7．將反應Cu（s）+2Ag⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是（　　）

	A．	KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
	B．	當電流計指針指向0時，該反應達平衡，平衡常數K=0
	C．	若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
	D．	向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉