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10．中華民族有著光輝燦爛的發明創造史，下列古代的技術應用中不涉及化學反應的是（　�。�

A．

燒結粘土制陶瓷

B．

濕法煉銅

C．

海水曬鹽

D．

糧食釀酒

分析 A．制陶瓷的原料是粘土，生成硅酸鹽產品；
B．濕法煉銅有新物質銅生成；
C．海水曬鹽沒有新物質生成；
D．用糧食釀酒過程中有新物質酒精生成．

解答解：A．制陶瓷的原料是粘土，發生化學變化生成硅酸鹽產品，故A正確；
B．濕法煉銅有新物質銅生成，屬于化學變化，故B正確；
C．海水曬鹽沒有新物質生成，不涉及化學反應，故C錯誤；
D．用糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，故D正確．
故選C．

點評本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若實驗室僅有錐形瓶、長頸漏斗、導管、膠管、燒杯、藥匙，據此只能制備下列哪組氣體（　　）

A．

C₂H₂、H₂S、C₂H₄

B．

H₂、CO₂、H₂S

C．

HCl、CO₂、O₂

D．

H₂、NO₂、CH₄

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

立方氮化硼是一種超硬材料，可由：2Mg₃B₂N₄+3O₂ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;高溫，加熱\;\;\;\;\;}}{添加劑，催化劑}$6MgO+4BN+2N₂制備．
（1）寫出一種與N₂互為等電子體的陰離子CN^-．
（2）合成立方BN可用Ni-Al、CO（NH₂）₂等作催化劑．
①Ni²⁺基態離子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
②1mol CO（NH₂）₂分子中含有σ的鍵的數目為7N_A．
③依據第2周期元素第一電離能的變化規律，參照圖1中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（3）立方氮化硼晶胞結構如圖2，每個晶胞中含氮原子數為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結構或性質	最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發生化學反應，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是bc（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度
d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：電子層相同，核電荷數Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是HN₃+NaOH═NaN₃+H₂O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數．

能確定混合物中Y的質量分數的數據有abc（填序號）．
a．m、n b．m、y c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．化學與材料、生活和環境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）

	A．	煤炭經過干餾，石油經分餾、裂化、裂解化工處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料
	B．	比能量低而笨重的鉛蓄電池使用時電壓不穩定，所以有被其他新型電池取代的趨勢
	C．	瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
	D．	神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料單晶硅也可以制備電腦芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按如圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）為檢驗生成的氣體產物，需從下圖選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a-fgbch，描述能驗證氣體產物的實驗現象黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水硫酸銅變成藍色；

（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe³⁺的操作方法：取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子；
（4）經檢驗上述濾液中不含Fe³⁺，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的鐵．原因是（用離子方程式說明）：如果反應后的混合物中含有過量的鐵粉，會發生反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色；
（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如圖2所示的裝置：通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）．
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是2H⁺+2e^-═H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如下研究．

已知

堿性條件下氧化為

．
Ⅰ．Cu₂O的制取
（1）可以用葡萄糖還原法制Cu₂O，是因為葡萄糖分子中含有醛基（填官能團名稱）．
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu₂O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu₂O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變為藍色，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數據是Cu₂O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量．
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H₂SO₄（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H₂O）測定不準確．
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K₁，關閉K₂，通一段時間氫氣后驗純，打開K₂，關閉K₁．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H₂至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數據不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列用電子式表示的形成過程正確的是（　�。�

	A．
	B．
	C．
	D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗稱吊塊，在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛．實驗室以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料，通過以下反應制得：
SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃
NaHSO₃+Zn+HCHO+3H₂O═NaHSO₂•HCHO•2H₂O+Zn（OH）₂↓
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上發生分解；
實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應約3h．趁熱過濾，溫水洗滌．
步驟3：①將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾；②往濾液中加入適量乙醇，析出晶體，過濾；③合并濾渣，乙醇洗滌，干燥得到產品．
（1）儀器C的名稱冷凝管．
（2）裝置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫氣體和Na₂SO₃液體的接觸面積，加快反應速度，裝置B 的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A．
（3）①步驟2中，反應生成的Zn（OH）₂ 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是攪拌；
②步驟2中，應采用何種加熱方式水浴加熱；
③趁熱過濾的目的是除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結晶，造成損失．
（4）步驟3的①中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是防止產物被空氣氧化；步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

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