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16．25℃時，向1L濃度均為1mol•L^-1的弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入n（H⁺）或n（OH^-）而變化的曲線如圖．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	b點溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
	B．	通入HCl后，c（HA）/c（A-）增大
	C．	當加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
	D．	a、b、c三點溶液中水的電離程度依次增大

15．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	該化學反應在3min時達到平衡狀態
	B．	保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡時CO2的轉化率小于75%
	D．	12min時，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此時反應將向逆反應方向進行

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	“84”消毒液中：K+、CO32-、Na+、I-
	B．	$\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10-13mol．L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	能使PH試紙顯藍色的溶液中：Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-
	D．	通入足量的H2S后的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍，下列說法正確的是（　　）

	A．	Y元素形成的單核陰離子還原性強于X
	B．	Z元素的簡單氣態氫化物的沸點比Y高
	C．	W元素氧化物對應的水化物的酸性一定強于Z
	D．	X的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

12．甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中乙、丙、戊均由兩種元素組成，丙是導致溫室效應的主要氣體，戊是天然氣的主要成分，乙和丁都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數之和等于28；甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數比為1：3：9，所含原子總數等于其組成中金屬元素的原子序數．它們之間的反應關系如圖：

請回答下列問題：
（1）物質甲的化學式是Al（CH₃）₃，物質乙的一種用途是高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）甲與足量H₂O溶液反應的化學方程式為Al（CH₃）₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3CH₄↑．
（3）將過量的丙通入某種物質的水溶液中可以生成丁，該反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）乙溶于某強堿溶液的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（5）在200mL 1.5mol•L^-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48L丙氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）丁是一種難溶物質，其溶度積常數為1.25×10^-33．將0.01mol丁投入1L某濃度的鹽酸中，為使丁完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為3.02×10^-2mol/L（體積變化忽略不計，結果保留三位有效數字）．

11．四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
（2）BC₂分子的電子式；
（3）A元素的單質與物質甲發生反應的離子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（4）丙的鈉鹽溶液呈堿性，用化學用語表示其原因ClO^-+H₂OHClO+OH^-；
（5）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現象是：
①$\underset{\stackrel{\;}{淺}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{綠}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黃}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{氣}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現}}{•}$（經驗證是氧氣），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{應}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{劇}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出較多熱量，繼續滴加溶液，靜置一段時間；
③$\underset{\stackrel{\;}{試}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{紅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
①發生反應2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，淺綠色Fe²⁺被過氧化氫氧化成黃色Fe³⁺；
②過氧化氫分解可產生氧氣，常溫時反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應速率加快而劇烈；
③溶液中存在平衡Fe³⁺+2H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，反應①使c（H⁺）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀．

10．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	將2 mol/L  AlCl3溶液和7 mol/L  NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

9．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-		B．	AlCl3═Al3++Cl3-
	C．	H2SO4═2H++S6++4O2-		D．	Na2CO3═Na2++CO32-

8．常溫下，下列溶液pH=2的是（　　）

	A．	0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液
	B．	10-3 mol•L-1 H2SO4濃縮到原體積的10倍．
	C．	pH=1的H2SO4溶液稀釋10倍
	D．	c（OH-）=10-2 mol•L-1 的某溶液

7．乙炔是有機合成工業的一種原料．工業上曾用CaC₂與水反應生成乙炔（C₂H₂）．
（1）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為2N_A．
（2）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp²、sp；分子中處于同一直線上的原子數目最多為3．