Question

8．常溫下，下列溶液pH=2的是（　　）

• A． 0.01 mol•L^-1 CH₃COOH溶液
• B． 10^-3 mol•L^-1 H₂SO₄濃縮到原體積的10倍．
• C． pH=1的H₂SO₄溶液稀釋10倍
• D． c（OH^-）=10^-2 mol•L^-1 的某溶液

Answer 1

分析 常溫下pH=2的溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1，根據電解質電離程度及離子積常數計算溶液的pH，據此分析解答．

解答 解：A．醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，0.01 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中c（H⁺）＜10^-2mol•L^-1，則溶液的pH＞2，故A錯誤；
B．硫酸是強電解質，為二元強酸，稀釋10倍后c（H⁺）=$\frac{2×1{0}^{-3}}{10}$mol/L=2×10^-4mol•L^-1，溶液的pH＞3，故B錯誤；
C．pH=1的H₂SO₄溶液稀釋10倍，c（H⁺）=10^-2mol•L^-1，此時，pH=2，故C正確；
D．c（OH^-）=10^-2 mol•L^-1 的某溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$mol/L=10^-12mol•L^-1，溶液的pH=12，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質溶液pH的計算，為高頻考點，明確pH的計算方法是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及計算能力，題目難度不大．