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9．下列電離方程式正確的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．AlCl3═Al3++Cl3-
C．H2SO4═2H++S6++4O2-D．Na2CO3═Na2++CO32-

分析 強電解質完全電離，用等號，弱電解質部分電離，用可逆號，原子團不能拆，注意離子符號的書寫．

解答 解：A、氫氧化鋇為強電解質，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故A正確；
B、AlCl3為強電解質，完全電離，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，故B錯誤；
C、硫酸為強電解質，完全電離，電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，故C錯誤；
D、Na2CO3是強電解質，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意電離方程式遵循原子個數、電荷數守恒規律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．假設小明家的花生油不小心混入了一些水，請你利用所學知識．設計最簡便的分離方法是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．
（1）經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+．在過程A中，Fe2+作還原劑；
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，維生素C在這個反應中具有還原性；
（3）某同學要檢驗Fe3+，向溶液中加入KSCN（寫化學式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是c（填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發生反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?；
（4）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：
（1）工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化產物與還原產物物質的量之比為1：2．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是B（填標號）．
A．水      　B．濃硫酸        C．堿石灰　　D．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉溶液測定錐形瓶中生成I2的含量（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體．；
③測得混合氣中ClO2的質量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽（ClO2-）．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是C（填標號）．
A．明礬   　B．碘化鉀      C．硫酸亞鐵        D．鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五種元素，原子序數依次遞增．已知：
①Z位于ds區，最外能層有單電子，其余的均為短周期主族元素； 
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn，M的基態原子2p能級有1個單電子
③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．回答下列問題：
（1）基態Z2+的價電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤電子對形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙    b．穩定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙    d．穩定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）寫出由R、X兩元素組成的與N3-互為等電子體的微粒（分子和離子各一種）N2O、NO2+．
（5）X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對均為2對，F于O的電負性差值比O與H的電負性差值�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．“84”消毒液中：K+、CO32-、Na+、I-
B．$\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10-13mol．L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．能使PH試紙顯藍色的溶液中：Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-
D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為：
E→C→D→A→B→H→G→F．
（2）設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內有無殘留氣體．
（3）某同學用2.0mol•L-1的鹽酸和漂白粉反應也可以生成氯氣，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，發生反應的HCl為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調節溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質．
①試劑X可選用下列物質中的ad（填代號）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
②調節溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
若KSP[CuS]=1.2×10-36，則生成沉淀時需要S2-的濃度為1.2×10-35mol•L-1．
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質不發生反應）．實驗如下：
a．準確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉溶液，達到滴定終點時，溶液顏色變化為溶液由藍色變為無色．
②該樣品中CuCl2•2H2O 的質量分數為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列結論正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩定
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀醋酸恰好完全反應，放出的熱量為28.7 kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則碳的燃燒熱等于110.5 kJ•mol-1

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