Question

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍，下列說法正確的是（　　）

• A． Y元素形成的單核陰離子還原性強于X
• B． Z元素的簡單氣態氫化物的沸點比Y高
• C． W元素氧化物對應的水化物的酸性一定強于Z
• D． X的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素；Y與Z同主族，則Z為S元素；W原子序數最大，故W為Cl；X原子最外層電子數為24-12-7=5，X原子序數小于氧，故X為N元素．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素；Y與Z同主族，則Z為S元素；W原子序數最大，故W為Cl；X原子最外層電子數為24-12-7=5，X原子序數小于氧，故X為N元素．
A．非金屬性X（N）＜Y（O），則陰離子還原性N^3-＞O^2-，故A錯誤；
B．Y、Z的氫化物分別為H₂O、H₂S，水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫的，故B錯誤；
C．應是最高價氧化物對應的水化物的酸性W一定強于Z，否則不一定，如HClO為弱酸，硫酸為強酸，故C錯誤；
D．X的氣態氫化物可與其最高價含氧酸分別為氨氣、硝酸，二者反應生成的硝酸銨屬于離子化合物，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，Y原子結構特點為推斷突破口，熟練掌握元素周期律應用，注意氫鍵對物質性質的影響．