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10．已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核、10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的符號：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）D形成的單質的化學式是N≡N，B、D、E形成的離子化合物的化學式是NH₄NO₃，離子化合物A₃D的電子式是．

9．已知Mg₃N₂是離子化合物，且各離子都是單核離子，則該物質中鎂元素的化合價為+2，氮的元素化合價為-3，每個氮離子所帶的電荷數為3．

8．某元素X的原子序數為52，下列敘述正確的是（　　）

	A．	X的主要化合價是-2、+4、+6
	B．	可以形成穩定的氣態氫化物
	C．	X的最高價氧化物對應水化物的酸性比HBrO4的酸性強
	D．	X原子的還原性比碘原子強

7．已知4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，現有26gZn與足量硝酸充分反應
問（1）生成N₂O氣體體積是多少升？（標準狀況下）
（2）被還原的硝酸的物質的量是多少？（Zn的相對原子質量為65）

6．下列說法（或實驗），不正確的是（　　）

	A．	丙烯與HBr加成得到的兩種產物，無論通過核磁共振氫譜的吸收峰個數、還是峰面積之比，都可以進行區分
	B．	實驗室制乙炔并探究其性質，需首先通過氫氧化鈉，以去除去其中混有的硫化氫、磷化氫等酸性氣體
	C．	利用溴乙烷的消去反應來制乙烯，并探究乙烯與高酸鉀溶液反應的情況，需先通過水，防止其中可能混有的乙醇蒸汽干擾
	D．	乙酸、乙醇酯化反應實驗：①使用濃硫酸做催化劑、吸水劑，②加熱，及時蒸出乙酸乙酯，③適當過量的乙醇，都是在實驗室條件下提高乙酸乙酯產率的方法

5．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1
	B．	含等物質的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）]
	C．	0.1mol•L-1鹽酸與0.2mol•L-1氨水等體積混合：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	D．	含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）

4．在歷史上有很長一段時間，人們一直認為原子是“實心球”，1911年前后，在新西蘭出生的物理學家盧瑟福將一束變速運動的α粒子（質量數為4、中子數為2的+2價離子）射向一片極薄的金箔，他驚奇地發現，由這種“實心球”緊密排列成的金箔，竟被大多數α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在似的，但也有極少數α粒子發生偏轉，或被筆直地彈回．這就是著名的α粒子散射實驗．根據以上敘述回答下列問題．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式寫出α粒子的表示式：₂⁴He^2-
（2）金（Au）是周期表中第79號元素，對${\;}_{79}^{197}$Au的敘述正確的是（　　）
A．金是一種銀白色金屬
B．金的原子核內有197個中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子數與核外電子數之差為39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩爾質量為197g
（3）美國發射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質．反物質的主要特征是電子帶正電荷，質子帶負電荷．那么反物質酸堿中和反應的離子方程式如何表示H^-+OH⁺═H₂O．

3．當天空降雨時，雨水會刺激土壤釋放出一種稱為土臭素的化學物質，其結構簡式如圖所示．下列試劑（可加熱）不與土臭素反應的是（　　）

	A．	金屬鈉		B．	醋酸和濃硫酸的混合溶液
	C．	酸性高錳酸鉀溶液		D．	碳酸鈉溶液

2．因為BaSO₄難溶，難于利用，所以工業上常將BaSO₄ 轉化成BaCO₃后，再將其制成可溶性鋇鹽．現有足量的BaSO₄ 懸濁液，在該懸濁液中加入飽和純堿溶液并不斷攪拌，可以將BaSO₄ 轉化成BaCO₃，寫出該反應的離子方程式：BaSO₄+CO₃^2-=BaCO₃+SO₄^2-．

1．Pd（相對原子質量207）中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應可以表示：Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）．其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數為42.4%，H元素的質量分數為0.8%．通過計算判斷物質A的化學式H₂PdCl₄．