Question

5．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

• A． pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1
• B． 含等物質的量的NaHSO₃和Na₂SO₃的溶液：2c（Na⁺）=3[c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）]
• C． 0.1mol•L^-1鹽酸與0.2mol•L^-1氨水等體積混合：c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D． 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質，加水稀釋時促進醋酸電離，稀釋10倍后，氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C.0.1mol•L^-1鹽酸與0.2mol•L^-1氨水等體積，溶液中溶質為等物質的量濃度的NH₃•H₂O和NH₄Cl，NH₃•H₂O電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，但NH₃•H₂O電離程度較小；
D．AgCl溶解度大于AgI．

解答 解：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋時促進醋酸電離，稀釋10倍后，氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，所以a＞b-1，故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）]，故B正確；
C.0.1mol•L^-1鹽酸與0.2mol•L^-1氨水等體積，溶液中溶質為等物質的量濃度的NH₃•H₂O和NH₄Cl，NH₃•H₂O電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，但NH₃•H₂O電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．AgCl溶解度大于AgI，所以離子濃度大小順序是c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意弱電解質電離特點，注意：任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與溶質種類多少及溶解度無關，題目難度不大．