Question

1．Pd（相對原子質量207）中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應可以表示：Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）．其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數為42.4%，H元素的質量分數為0.8%．通過計算判斷物質A的化學式H₂PdCl₄．

Answer 1

分析 Pd中加入王水的反應可以表示為Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平），其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩定存在，則B是一氧化氮；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數為42.4%，H元素的質量分數為0.8%，剩余的是氯元素，根據各元素的質量分數確定其原子個數比，從而確定其化學式．

解答 解：Pd中加入王水的反應可以表示為Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平），其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩定存在，則B是一氧化氮；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數為42.4%，H元素的質量分數為0.8%，根據元素守恒知剩余的是氯元素，Pd原子、氫原子和氯原子個數比=$\frac{42.4%}{106.4}$：$\frac{0.8%}{1}$：$\frac{1-42.4%-0.8%}{35.5}$=1：2：4，所以A的化學式為：H₂PdCl₄，
故答案為：H₂PdCl₄．

點評 本題考查無機物推斷，屬于計算型推斷，涉及化學方程式與化學式有關計算，難度中等．