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8．某元素X的原子序數為52，下列敘述正確的是（　　）
A．X的主要化合價是-2、+4、+6
B．可以形成穩定的氣態氫化物
C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比HBrO4的酸性強
D．X原子的還原性比碘原子強

分析 元素X的原子序數為52，則核外各層電子數分別為2、8、18、18、6，為第五周期ⅥA族元素Te，結合同主族元素的性質的相似性和遞變性解答該題．

解答 解：元素X的原子序數為52，則核外各層電子數分別為2、8、18、18、6，為第五周期ⅥA族元素Te，
A．X為Te元素，位于ⅥA族，性質與S相似，則主要化合價是-2、+4、+6，故A正確；
B．非金屬性比S弱，則氣態氫化物不穩定，故B錯誤；
C．非金屬性比Br弱，則最高價氧化物對應水化物的酸性比HBrO4的酸性弱，故C錯誤；
D．非金屬性比碘弱，金屬性比碘強，還原性較強，單質的氧化性比碘弱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期表中原子序數及元素的位置、元素周期律的應用為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業制硫酸中的一步重要反應是SO2（在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（　　）
A．在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性、較強的還原性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①請從圖中挑選所需的儀器，補充圖中虛線方框中缺少的氣體發生裝置：ac、e（填選項序號）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計的水銀球應該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現象），說明溫度過高．
③步驟ⅱ的后續操作有過濾、洗滌．檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產品．
④“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質．
（3）請設計實驗證明甲酸具有較強的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號填空）：能設計成原電池的反應是②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．當天空降雨時，雨水會刺激土壤釋放出一種稱為土臭素的化學物質，其結構簡式如圖所示．下列試劑（可加熱）不與土臭素反應的是（　　）
A．金屬鈉B．醋酸和濃硫酸的混合溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（　�。�
A．CH4B．HCOOHC．CH3CH（CH2）CH2OHD．CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請根據化學學科中的基本理論，回答下列問題

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ•mol-1
（2）在加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
（3）某興趣小組同學以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，反應：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1經測定A、B兩容器在反應過程中發生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T1＞T2（填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ
②當該反應處于平衡狀態時，下列既能增大反應速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號）B．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應的溫度
C．增大反應體系的壓強      D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh=1.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于官能團的說法，正確的是（　�。�
A．苯及其同系物沒有官能團B．鹵代烴沒有官能團
C．醛的官能團為羰基D．羧酸和酯的官能團相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高氯酸銅[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作催化劑等．制備高氯酸銅的流程如下：

（1）該流程張經過兩次過濾操作，實驗室過濾操作中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；上述流程中“過濾Ⅰ”后需對濾渣進行洗滌，檢驗濾渣Ⅰ是否洗滌干凈的實驗方法是取少量最后一次洗滌濾液，向其中加入用鹽酸酸化的氯化鋇，若無沉淀出現則說明已經洗滌干凈，反之，未洗滌干凈．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu2（OH）2CO3，上述流程中反應Ⅱ的化學方程式是Cu2（OH）2CO3+4HClO4=2Cu（ClO4）2+CO2↑+3H2O．
（3）加熱時，Cu（ClO4）2的分解方式有以下兩種：
（A）2Cu（ClO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+7O2↑+2Cl2↑   （B）Cu（ClO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2+4O2↑
取一定質量的Cu（ClO4）2•6H2O樣品，加熱至某溫度使其完全分解，若測得V（O2）：V（Cl2）=5：1，計算確定分解所得固定產物中CuO的質量分數（寫出計算過程，結果保留兩位小數）．

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