日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

20．淮南是我國重要的煤炭生產基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用．
Ⅰ．工業上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H₂時，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H₂O（g），800℃時測得部分數據如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	1.20	1.04	0.90	0.70	0.70
n（CO）/mol	0.80	0.64	0.50	0.30	0.30

則從反應開始到2min時，用H₂表示的反應速率為0.075mol••L^-1•min^-1；該溫度下反應的平衡常數K=1.2（小數點后保留1位有效數字）．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H₂O（g）、2molCO₂（g）、2mo1H₂（g），此時v_正＜v_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726 kJ•mol^-1．
（3）利用CO、H₂合成液態甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ•mol^-1．
（4）依據化學反應原理，分析升高溫度對制備甲醇反應的影響升高溫度使反應速率加快，平衡左移，CH₃OH產率減小．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．
（5）以己烷（C₆H₁₄）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式C₆H₁₄-38e^-+19O^2-=6CO₂+7H₂O．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10^-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×10⁵C的電量時，生成標況下氫氣的體積為22.4L．

19．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性、較強的還原性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H₂O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①請從圖中挑選所需的儀器，補充圖中虛線方框中缺少的氣體發生裝置：ac、e（填選項序號）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計的水銀球應該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO₄•5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現象），說明溫度過高．
③步驟ⅱ的后續操作有過濾、洗滌．檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂•CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產品．
④“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質．
（3）請設計實驗證明甲酸具有較強的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成．

18．X、Y、Z、M是四種原子序數依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數等于所在周期數；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z單質為無色氣體，性質穩定常用作保護氣；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	四種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞Z＞Y＞X
	B．	元素X、Z可形成某種化合物，其分子內既含極性鍵又含非極性鍵
	C．	化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應，均屬于酸性氧化物
	D．	金屬M制品具有較強的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動性較差

17．工業上常用電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿，生產裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法中正確的是（　　）

	A．	a極與電源的負極相連		B．	產物丙為硫酸溶液
	C．	離子交換膜d為陰離子交換膜		D．	b電極反應式：4OH--4e-=O2↑+2H2O

16．某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
	B．	實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
	C．	實驗③發生反應的化學方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
	D．	由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

15．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數目為2.5NA
	B．	1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產生的Fe（OH）3膠體粒子數為NA
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
	D．	28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數目為0.1NA

14．2015年10月，中國女藥學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻獲得諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素和雙氫青蒿素的結構式如下圖．從青蒿中提取青蒿素主要采用有機溶劑提取的方法．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	用有機溶劑從青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法
	B．	青蒿素的分子式為C15H22O5
	C．	青蒿素通過還原反應可制得雙氫青蒿素
	D．	青蒿素和雙氫青蒿素都是芳香族化合物

13．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示，主要步驟
①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管a中試劑	試管b中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L^-1．
②分析實驗A、C（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系；溫度過高發生其他反應．
④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P₂O₅    B．無水Na₂SO₄    C．堿石灰    D．NaOH固體
⑤為充分利用反應物，該同學又設計了圖2中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）．你認為更合理的是乙．理由是：乙裝置能將易揮發的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續反應，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產物的產率，而甲不可．

12．已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．現將a mol PbO₂加熱分解，收集產生的O₂；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl₂．加熱反應后所得固體中，Pb²⁺占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O₂和Cl₂的物質的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式Pb₂O₃+6HCl（濃）═2PbCl₂+Cl₂↑+3H₂O．
（2）用含x與a的表達式表示產生的O₂、Cl₂的物質的量n（O₂）=$\frac{ax}{2}$mol，n（Cl₂）=（1-x）a．
（3）寫出y與a、x的函數關系式：y=（1-$\frac{x}{2}$）amol．
（4）若兩步反應中O₂和Cl₂的物質的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質為Pb₃O₄、PbO；其物質的量之比為3：4．
（5）PbO₂和Pb經常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．現有一種生產NH₄NO₃的新工藝，電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A，A是NH₃，說明理由：根據總反應式：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4NH₄NO₃+2HNO₃，電解產生的HNO₃多．
生產1噸硝酸銨需消耗Pb的物質的量是3881kg（保留到整數）．

11．CO₂的電子式：．水合氫離子的結構式：．