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17．工業上常用電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿，生產裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法中正確的是（　　）
A．a極與電源的負極相連B．產物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．b電極反應式：4OH--4e-=O2↑+2H2O

分析 裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜．

解答 解：裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜；
A、分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；
B、陽極a生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極室水的 電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，生成產物丁為氫氧化鈉，故B正確；
C、陽極a生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極室水的 電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，生成產物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故C錯誤；
D、陽極a生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，b電極是陰極，該電極上應該發生得電子的還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，電極產物和電極名稱判斷是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．衣康酸是一種重要的有機化學中間體，可通過下列方法合成：

①B→C的反應類型取代反應．
②有機物A可能的結構簡式為CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
③D發生加聚反應所得有機物的結構簡式為．
④寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體E的結構簡式：．
Ⅰ．能與鹽酸反應；
Ⅱ．E為五元環狀化合物，分子中有4種不同化學環境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，電解某K2SO4飽和溶液，當陽極產生a mol氣體時，溶液析出W g晶體（不含結晶水），則剩余溶液的質量分數為（　　）
A．$\frac{100W}{36a}$×100%B．$\frac{W}{36a+W}$×100%C．$\frac{W}{3600a+W}$×100%D．$\frac{100W}{36a+W}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應III是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖2所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變為曲線Y或曲線Z．則：
①變為曲線Y改變的條件是加入催化劑．變為曲線Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2-t4內 c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現將a mol PbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2．加熱反應后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O．
（2）用含x與a的表達式表示產生的O2、Cl2的物質的量n（O2）=$\frac{ax}{2}$mol，n（Cl2）=（1-x）a．
（3）寫出y與a、x的函數關系式：y=（1-$\frac{x}{2}$）amol．
（4）若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質為Pb3O4、PbO；其物質的量之比為3：4．
（5）PbO2和Pb經常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．現有一種生產NH4NO3的新工藝，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3，說明理由：根據總反應式：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4NH4NO3+2HNO3，電解產生的HNO3多．
生產1噸硝酸銨需消耗Pb的物質的量是3881kg（保留到整數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．姜黃素是從姜科植物中提取的一種色素，它的主要藥理作用有抗氧化、保肝護肝、抑制腫瘤生長等，它具有對稱性結構．

已知：①E、G能發生銀鏡反應
②
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的名稱是1，2─二溴乙烷；試劑X的名稱氫氧化鈉水溶液．
（2）F到G的反應類型還原反應；Y分子中的官能團名稱羥基、醚鍵．
（3）E→F的化學反應方程式．
（4）J（C8H8O3）的同分異構體中同時滿足如下條件：①能與NaHCO3反應，②能使FeCl3溶液顯色，共有13（不考慮立體異構體）種，其中苯環上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式．
（5）參考上述合成路線，設計一條由  和乙醛為起始原料（其他無機試劑可任選），制備  的合成路線，合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO $→_{催化劑，△}^{O_{2}}$ CH3COOH $→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH3COOCH2CH3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種黃綠色氣體單質，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應．下列說法不正確的是（　　）
A．X是SO2，它既有氧化性又有還原性
B．干燥的氣體Y不能使干燥的有色布條褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
C．Z與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．等物質的量的X與Y同時通入到濕潤的有色布條上，有色布條褪色時間變短，漂泊效果增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法（或實驗），不正確的是（　　）
A．丙烯與HBr加成得到的兩種產物，無論通過核磁共振氫譜的吸收峰個數、還是峰面積之比，都可以進行區分
B．實驗室制乙炔并探究其性質，需首先通過氫氧化鈉，以去除去其中混有的硫化氫、磷化氫等酸性氣體
C．利用溴乙烷的消去反應來制乙烯，并探究乙烯與高酸鉀溶液反應的情況，需先通過水，防止其中可能混有的乙醇蒸汽干擾
D．乙酸、乙醇酯化反應實驗：①使用濃硫酸做催化劑、吸水劑，②加熱，及時蒸出乙酸乙酯，③適當過量的乙醇，都是在實驗室條件下提高乙酸乙酯產率的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于溫度計的使用錯誤的是（　　）
A．蒸餾時，溫度計水銀球應放置在蒸餾燒瓶的支管口，以測量蒸氣溫度
B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應放置在溶液中，以測量溶液溫度
C．實驗室制備乙烯時，可以使用體溫計代替溫度計控制溶液溫度
D．控制反應溫度在50-60℃之間比較好的方法是用水浴加熱，用溫度計控制水浴溫度在50-60℃之間

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