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14．2015年10月，中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素和雙氫青蒿素的結構式如下圖．從青蒿中提取青蒿素主要采用有機溶劑提取的方法．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	用有機溶劑從青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法
	B．	青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅
	C．	青蒿素通過還原反應可制得雙氫青蒿素
	D．	青蒿素和雙氫青蒿素都是芳香族化合物

分析 A．青蒿素易溶于有機溶劑；
B．由結構可知青蒿素的分子式；
C．青蒿素含有C=O鍵，與氫氣發(fā)生加成反應生成C-O；
D．都不含有苯環(huán)．

解答解：A．青蒿素易溶于有機溶劑，為萃取的分離方法，故A正確；
B．由結構簡式可知青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅，故B正確；
C．青蒿素含有C=O鍵，與氫氣發(fā)生加成反應生成C-O，為還原反應，故C正確；
D．都不含有苯環(huán)，不是芳香族化合物，故D錯誤．
故選D．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴的加成反應為還原反應，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質較少的高品質黏土，其主要組成可表示為Al₂Si₂O_x（OH）₄，則x=5．
②2016年奧運會在巴西舉行，場館的建設需大量的建筑材料．其中生產(chǎn)水泥、玻璃共同的原料是碳酸鈣（填名稱），場館內的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）為原料制得，聚乙烯屬于熱塑性塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）．
③滬通鐵路建設正在積極推進，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一．鐵在發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
④工業(yè)上常用SiCl₄與O₂在高溫條件下通過置換反應制得SiO₂，并于2000℃下拉成光纖細絲．該反應的化學方程式為SiCl₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO₂+2Cl₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應原理為：

制備過程中其他產(chǎn)物會與AlCl₃發(fā)生副反應．主要實驗裝置和步驟如下：

I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃時充分反應．
Ⅱ．分離與提純：
將反應混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其他產(chǎn)物與A1C1₃發(fā)生副反應的化學方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質的裝置是AB．

（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號）．
A．41% B．48% C．55% D．65%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．著名的“侯氏制堿法”的第一步反應是向飽和食鹽水中通入CO₂而析出NaHCO₃，該反應可表示為：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
已知NaCl、NaHCO₃、NH₄Cl如下溫度的溶解度：

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
40℃時溶解度/g	37	13	46
10℃時溶解度/g			33

今在40℃時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標準狀況）NH₃，再向溶液中通入過量的CO₂，求：
（1）可析出NaHCO₃多少克？
（2）NH₄Cl能否析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH₄Cl多少克？
（4）降溫至10℃時，若要析出更多的NH₄Cl晶體應采取什么措施？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO₄溶于混合有機溶劑中．下列說法正確的是（　　）

	A．	外電路的電流方向是由a極流向b極
	B．	電池正極反應式為MnO₂+e^-=MnO₂^-
	C．	用稀硫酸代替有機溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強度
	D．	Li⁺通過電解質遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性、較強的還原性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H₂O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①請從圖中挑選所需的儀器，補充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：ac、e（填選項序號）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計的水銀球應該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO₄•5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌．檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂•CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品．
④“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質．
（3）請設計實驗證明甲酸具有較強的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能在水溶液中大量共存的離子組是（　　）

	A．	H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-		B．	H⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	K⁺、AlO₂^-、Cl^-、OH^-		D．	Ag⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

當天空降雨時，雨水會刺激土壤釋放出一種稱為土臭素的化學物質，其結構簡式如圖所示．下列試劑（可加熱）不與土臭素反應的是（　　）

	A．	金屬鈉		B．	醋酸和濃硫酸的混合溶液
	C．	酸性高錳酸鉀溶液		D．	碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于重結晶的說法，錯誤的是（　　）

	A．	被重結晶提純的物質的溶解度隨溫度變化大
	B．	溶解度很小的雜質留在了熱濾的濾渣里
	C．	重結晶的步驟為：加熱溶解、冷卻過濾、結晶
	D．	重結晶的首要工作是選擇適當?shù)娜軇?/td>

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