Question

9．鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO₄溶于混合有機溶劑中．下列說法正確的是（　　）

• A． 外電路的電流方向是由a極流向b極
• B． 電池正極反應式為MnO₂+e^-=MnO₂^-
• C． 用稀硫酸代替有機溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強度
• D． Li⁺通過電解質遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂

Answer 1

分析 形成原電池反應時，Li為負極，被氧化，電極方程式為Li-e^-=Li⁺，MnO₂為正極，被還原，電極方程式為MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂，陽離子移向正極，金屬鋰是可以和酸反應的活潑金屬，結合電極方程式以及元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A、Li為負極，MnO₂為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極，故A錯誤；
B、MnO₂為正極，被還原，電極方程式為MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂，故B錯誤；
C、因負極材料為Li，可與酸反應，則不能用酸代替電池中的混合有機溶劑，故C錯誤；
D、在原電池中，陽離子移向正極，即Li⁺通過電解質遷移入MnO₂晶格中，發生反應：MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂，生成LiMnO₂，故D正確，
故選D．

點評 本題側重于電化學知識以及氧化還原反應的全面考查，題目難度適中，能很好地考查學生的分析能力、計算能力以及電化學知識的綜合理解和運用，難度中等．