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6．能在水溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．H+、NH4+、HCO3-、NO3-
C．K+、AlO2-、Cl-、OH-D．Ag+、K+、Cl-、SO42-

分析 根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質以及發生氧化還原反應、互促水解反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、I-發生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、HCO3-反應生成二氧化碳氣體和水而不能共存，故B錯誤；
C．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．Ag+、Cl-反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解以及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物M是合成治療癌癥的藥物中間物質，其結構簡式如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．有機物M和油脂都含有，兩者在酸性或堿性條件下都能發生取代反應
B．M在一定條件下能發生加聚反應，不能發生酯化反應
C．在Ni作催化劑的條件下，1 mol M最多只能與1molH2加成
D．不可用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[OH-]為（　　）
①1.0×10-7mol•L-1    
②1.0×10-6mol•L-1
③1.0×10-2mol•L-1     
④1.0×10-12mol•L-1．
A．只有①B．①或②C．只有④D．③或④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2015年10月，中國女藥學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻獲得諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素和雙氫青蒿素的結構式如下圖．從青蒿中提取青蒿素主要采用有機溶劑提取的方法．下列有關說法不正確的是（　　）
A．用有機溶劑從青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法
B．青蒿素的分子式為C15H22O5
C．青蒿素通過還原反應可制得雙氫青蒿素
D．青蒿素和雙氫青蒿素都是芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）氮氣分子中σ鍵和π鍵的比值為1：2；基態銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）C、N、F三種元素第一電離能由大到小的順序為F＞N＞C；三種元素分別形成的最簡單氫化物中屬于非極性分子的是CH4（填化學式）．
（3）NF3是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構型為三角錐形； 在NF3中，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示．金剛砂晶體類型為原子晶體，每個C原子周圍最近的C原子數目為12，若晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NA，則金剛砂的密度為$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（不需要化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質是C（填化學式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應的化學方程式2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）上述實驗現象主要體現了濃硫酸的②③④（填序號）．
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強氧化性
Ⅱ．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有13.44L（標準狀況下）SO2生成，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，反應中轉移電子1.2mol，該反應中濃硫酸表現了酸性和強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出反應的化學方程式：三氯甲烷與氯氣在光照下反應CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某無色固體，僅由Cu2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、I-可能含有其中的兩種或兩種以上的組成，做如下實驗：（1）溶于水得無色溶液；（2）在溶液中加濃硫酸無變化，再加銅片并加熱濃縮，有紅棕色氣體產生；（3）取（1）的溶液加入NaOH溶液并加熱，無明顯變化．由此推斷，原固體中一定含有K+、NO3-一定沒有Cu2+、NH4+、I-，可能有Cl-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，OH-的濃度減小，NH4+的濃度增大（填“減小”、“增大”或“不變）．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向左移動；此時溶液中濃度減小的粒子有OH-、NH3、NH3•H2O．
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動，此時發生的現象是有刺激性氣體逸出．

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