Question

17．化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向右移動，OH^-的濃度減小，NH₄⁺的濃度增大（填“減小”、“增大”或“不變）．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向左移動；此時溶液中濃度減小的粒子有OH^-、NH₃、NH₃•H₂O．
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動，此時發生的現象是有刺激性氣體逸出．

Answer 1

分析 （1）向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，促進一水合氨電離；
（2）向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，促進一水合氨電離；
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動．

解答 解：①向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小，促進一水合氨電離，則溶液中銨根離子濃度增大，
故答案為：右；減小；增大；
（2）向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH₃、NH₃•H₂O的濃度均減小，
故答案為：右；OH^-、NH₃、NH₃•H₂O；
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應生成氨氣，所以有刺激性氣體逸出，
故答案為：左；有刺激性氣體逸出．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，再結合溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向，題目難度不大．