Question

2．99℃時，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol/LNa₂A溶液的pH=6．下列說法不正確的是（　　）

• A． H2A在水溶液中的電離方程式為H₂A=2H⁺+A₂^-
• B． 該溫度下，將0.01mol/L的H₂A溶液稀釋20倍后溶液的pH=3
• C． 體積相同，pH均為1的鹽酸和H₂A溶液分別與足量的Zn反應，產生H₂較多的是H₂A
• D． 將0.1mol/L的H₂A溶液與0.2mol/L的氨水等體積混合后，溶液中濃度最大的離子是NH₄⁺

Answer 1

分析 99℃時，K_w=1.0×10^-12，則純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，該溫度下測得0.1mol/LNa₂A溶液的pH=6，即c（H⁺）=10^-6mol/L，溶液顯中性，說明LNa₂A不水解為強酸強堿鹽，據此分析．

解答 解：A．99℃時，K_w=1.0×10^-12，則純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，該溫度下測得0.1mol/LNa₂A溶液的pH=6，即c（H⁺）=10^-6mol/L，溶液顯中性，則H₂A為強酸，則H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A=2H⁺+A^2-，故A正確；
B．該溫度下，將0.01mol/L的H₂A溶液中氫離子濃度為0.02mol/L，稀釋20倍，其后溶液的氫離子濃度為0.001mol/L，所以溶液的pH=3，故B正確；
C．鹽酸和H₂A均為強酸，完全電離，二者pH相同，則溶液中氫離子相同，所以與鋅反應生成的氫氣相同，故C錯誤；
D．將0.1mol/L的H₂A溶液與0.2mol/L的氨水等體積混合后，二者恰好完全反應生成（NH₄）₂A，銨根離子只有小部分水解，所以溶液中濃度最大的離子是NH₄⁺，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解、溶液中pH的簡單計算、K_w在計算中的應用等，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，注意把握溫度對水的離子積的影響．