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20．某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化．

實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；（b）中溫度降低，根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．

19．用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．
（2）Na₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
（3）工業以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
①寫出第二步反應的離子方程式CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+CO₂+6H⁺．
②工業生產時需在反應物中加少量Cl^-，其作用是催化劑．
③生產中會發生副反應ClO₃^-+Cl^-+H⁺-Cl₂↑+H₂O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl₂的體積分數為3/73，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質的量之比為1：6.1．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO₂也可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置（冰水）冷凝；
②C中應裝的試劑為NaOH溶液．C中發生反應的化學方程式為：2ClO₂+2NaOH=NaClO₂+NaClO₃+H₂O．

18．工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂（在400-500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3
	B．	使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
	C．	達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
	D．	為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度

17．實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是（　　）

	A．	少量金屬鈉保存在煤油里
	B．	液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
	C．	為防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量銅粉的試劑瓶中
	D．	硝酸應裝在棕色瓶中密封避光保存

16．³He可以作為核聚變材料，以下關于³He的說法正確的是（　　）

	A．	比4He少一個質子		B．	比4He多一個中子
	C．	是4He的同素異形體		D．	是4He的同位素

15．已知：Sn²⁺易被氧化成Sn⁴⁺．某研究性學習小組的同學通過下列流程測定金屬錫樣品的而純度：
①取6.13g金屬錫試樣溶于鹽酸中；
②在反應后的溶液中加入過量的FeCl₃溶液；
③用已知濃度的K₂CrO₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去1.00mol/L K₂Cr₂O₇溶液16.0mL，發生的反應為6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O．
請回答下列問題：
（1）寫出流程①中反應的離子方程式：Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑；
（2）寫出流程②中反應的化學方程式：2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄；
（3）要完成步驟③，K₂Cr₂O₇溶液應裝在酸式滴定管（填儀器名稱）中；
（4）計算試樣中錫的質量分數（假定雜質不參加反應，要求有必要的計算過程；計算結果保留兩位小數）．

14．煤的干餾是煤氣化的重要方法，也是煤綜合利用最“古老”的、最簡單的方法．某實驗小組根據教材習題設計了煤干餾實驗，裝置如圖所示．實驗時，取約2-3g的煤粒，在研體中研磨至粉末狀態；用藥匙將煤粉放入試管中，在具支試管中加入2mL水，按照如圖所示安裝好裝置；點燃酒精燈，對試管預熱后再集中受熱，待具支試管中氣泡產生的速度均勻后，在具支試管口收集氣體，并用明火靠近具支試管口，可以觀察到產生的氣體能夠燃燒．根據上述實驗回答下列問題：
（1）煤的干餾屬于化學變化（填“物理”或“化學”）；
（2）實驗結束后，先把玻璃導管從具支試管的溶液中取出，再熄滅酒精燈，其目的是避免具支試管中的溶液沿玻璃導管倒吸進入熱的試管中，導致試管破裂；
（3）取下具支試管，可以發現其中的液體分為兩層，取上層澄清、透明的水溶液中滴加酚酞試劑，溶液顯紅色，用化學方程式解釋其原因：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；下層的黑色粘稠物中含有有機物苯，寫出苯在一定條件下與HNO₃反應的化學方程式：+HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（4）通過查閱資料，該實驗小組的同學發現收集的氣體除具有可燃性，還有多種用途．其中一種氣體A有如下轉換關系：

寫出指定反應的化學方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．

13．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及產率等問題，提高一氧化碳制取氫氣的產率是其重要研究之一．
（1）已知：
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-111kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
請寫出一氧化碳那與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的熱化學方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol；
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（　�。�（填序號）；
A．容器中壓強不變           B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）      D．c（CO₂）=c（CO）
（3）已知一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳的化學平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

在800℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH₂O（g），10min后達到平衡時CO₂的平衡濃度為1.2mol/L，用H₂濃度變化來表示的平均反應速率為0.12mol/（L•min），CO的轉化率是60%；
（4）為使該反應的速率增大且平衡向正反應方向移動，可采取的措施是A．
A．增大CO濃度                 B．升高溫度
C．將生成物分離出去            D．使用高效催化劑．

12．下面列出了幾組物質或粒子，請將合適的組序號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C₆₀）②MgF₂和NaCl③²³⁵U與²³⁸U④Na₂O₂和KOH⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醛（CH₃OCH₃）⑥N₂和H₂⑦和⑧乙烷和戊烷
（1）互為同素異形體的是①；
（2）互為同位素的是③；
（3）互為同分異構體的是⑤；
（4）屬于同一物質的是⑦；
（5）互為同系物的是⑧；
（6）只由離子鍵構成的物質是②；
（7）只由非極性鍵構成的物質是⑥；
（8）由離子鍵和共價鍵構成的物質是④．

11．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�

	A．	CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
	B．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
	C．	+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
	D．	CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br