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17．實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是（　�。�

	A．	少量金屬鈉保存在煤油里
	B．	液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
	C．	為防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量銅粉的試劑瓶中
	D．	硝酸應裝在棕色瓶中密封避光保存

分析 A．金屬鈉易和空氣中的水、氧氣以及二氧化碳反應；
B．液溴易揮發，能腐蝕有機物；
C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵；
D．硝酸見光易分解．

解答解：A．金屬鈉易和空氣中的水、氧氣以及二氧化碳反應，常保存在密度較小的煤油中，故A正確；
B．液溴易揮發，可加水進行水封，能腐蝕有機物，應用玻璃塞，故B正確；
C．三價鐵與銅單質反應生成二價鐵和銅離子，引入了新的雜質，故C錯誤；
D．因濃硝酸易分解，須存放在棕色試劑瓶中，故D正確．
故選C．

點評本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產物已略去）：

相關物質不同溫度下的溶解度（單位：g）數據如表：

物質溫度	KMnO₄	CH₃COOK	K₂SO₄	KCl
20℃	6.34	217	11.1	34.2
90℃	45.2	398	22.9	53.9

（1）“熔融”步驟反應的化學方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸發生反應的離子方程式為：3MnO₄^2-+4CH₃COOH=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O+4CH₃COO^-．
（3）操作2是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）圖中可以直接進行循環利用的物質是（填化學式）MnO₂．
（5）KMnO₄粗晶體中的主要雜質（填化學式）有KCl和CH₃COOK，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導致的問題及原因是反應生成K₂SO₄，而K₂SO₄在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導致產品的純度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．F是最簡單的烴，B是最常見的無色液體，A是一種淡黃色固體，G是一種既能溶于強酸又能溶于強堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質量為144g•mol^-1．
請問答下列問題：
（1）F的電子式為

．
（2）C的化學式為Al₄C₃．
（3）寫出A與B反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）寫出D溶液與G反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

A，B，C，D，E，F是原子序數依次增大的六種前四周期元素，其相關信息如表所示：

A	原子半徑最小的元素
B	原子核外電子有6種不同的運動狀態
D	原子L電子層上有2對成對電子
E	E與D同主族
F	基態F⁺核外有3層電子且各層均處于全滿狀態

（1）A元素是H；（填元素符號）．E所在周期中電負性最大的元素的基態原子價層電子排布圖為

；
（2）B，C，D三種元素的基態原子第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；（用元素符號表示）
（3）向F²⁺的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是首先生成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，其溶質的化學式為〔F（NH₃）₄]SO₄，該物質的陽離子中的化學鍵有配位鍵和共價鍵（填“離子鍵”“共價鍵”“‘配位鍵”或“π鍵”）；陰離子的空間構型為正四面體；
（4）B₂A₄分子中σ鍵與π鍵的個數比為5：1；
（5）E與F形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶體的化學式為CuS，密度為$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（NA表示阿伏加德羅常數的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下面列出了幾組物質或粒子，請將合適的組序號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C₆₀）②MgF₂和NaCl③²³⁵U與²³⁸U④Na₂O₂和KOH⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醛（CH₃OCH₃）⑥N₂和H₂⑦

和

⑧乙烷和戊烷
（1）互為同素異形體的是①；
（2）互為同位素的是③；
（3）互為同分異構體的是⑤；
（4）屬于同一物質的是⑦；
（5）互為同系物的是⑧；
（6）只由離子鍵構成的物質是②；
（7）只由非極性鍵構成的物質是⑥；
（8）由離子鍵和共價鍵構成的物質是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．

已知NH₃和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體．若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH₃，另一個收集HCl和N₂的混合氣體，如圖所示．噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的關系是（不考慮燒瓶內溶質的擴散，氨水的溶質按NH₃計算）（　�。�

	A．	溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數不同
	B．	溶質的質量分數相同、溶質的物質的量濃度不同
	C．	溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同
	D．	溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）和α-氨基丙酸所組成的混合物在一定條件下可以生成二肽，則二肽的種類有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO₂熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l皿　④鐵坩堝
（2）在MnO₂熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO₂氣體，使K₂MnO₄歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO₂，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，未反應的CO₂被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO₂氣體緩緩地壓入K₂MnO₄溶液中再次反應，未反應的CO₂氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K₂MnO₄完全反應．
②檢驗K₂MnO₄歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L^-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，現有26gZn與足量硝酸充分反應
問（1）生成N₂O氣體體積是多少升？（標準狀況下）
（2）被還原的硝酸的物質的量是多少？（Zn的相對原子質量為65）

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