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16．3He可以作為核聚變材料，以下關于3He的說法正確的是（　　）
A．比4He少一個質子B．比4He多一個中子
C．是4He的同素異形體D．是4He的同位素

分析 3He的質子數為2、質量數為3，4He的質子數為2、質量數為4，二者互為同位素，原子中質子數+中子數=質量數，以此來解答．

解答 解：A．二者質子數均為2，故A錯誤；
B．3He的中子數為1，4He的中子數為2，比4He少一個中子，故B錯誤；
C．同素異形體的分析對象為單質，而它們均為原子，故C錯誤；
D．與4He為質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查質子數、中子數、質量數的關系及同位素，明確原子的表示中不同位置數字的意義是解答的關鍵，注意概念的辨析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素．W的氣態氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍．下列說法錯誤的是（　　）
A．陰離子的還原性：Y＞X
B．Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡
C．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
D．氫化物的熱穩定性：W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．衣康酸是一種重要的有機化學中間體，可通過下列方法合成：

①B→C的反應類型取代反應．
②有機物A可能的結構簡式為CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
③D發生加聚反應所得有機物的結構簡式為．
④寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體E的結構簡式：．
Ⅰ．能與鹽酸反應；
Ⅱ．E為五元環狀化合物，分子中有4種不同化學環境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一，下面是利用海水等資源來制備Br2、Na2CO3的生產工藝流程圖．

請回答：
（1）在處理粗鹽水（含有少量Ca2+，Mg2+雜質）的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO3、Mg（OH）2；
（2）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH3；過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒．冷卻析出的副產品是NH4Cl，加入細小食鹽顆粒的作用是增大Cl-濃度，使NH4Cl更多析出；
（4）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環使用的N H3，該反應的化學方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O；
（5）在制備Br2流程中：
①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3濃溶液吸收的目的是富集溴；
②為了除去工業Br2中微量的Cl2，可向工業Br2中b；（填字母序號）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
D．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．C7H16名稱庚烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，電解某K2SO4飽和溶液，當陽極產生a mol氣體時，溶液析出W g晶體（不含結晶水），則剩余溶液的質量分數為（　　）
A．$\frac{100W}{36a}$×100%B．$\frac{W}{36a+W}$×100%C．$\frac{W}{3600a+W}$×100%D．$\frac{100W}{36a+W}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應III是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖2所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變為曲線Y或曲線Z．則：
①變為曲線Y改變的條件是加入催化劑．變為曲線Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2-t4內 c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法（或實驗），不正確的是（　　）
A．丙烯與HBr加成得到的兩種產物，無論通過核磁共振氫譜的吸收峰個數、還是峰面積之比，都可以進行區分
B．實驗室制乙炔并探究其性質，需首先通過氫氧化鈉，以去除去其中混有的硫化氫、磷化氫等酸性氣體
C．利用溴乙烷的消去反應來制乙烯，并探究乙烯與高酸鉀溶液反應的情況，需先通過水，防止其中可能混有的乙醇蒸汽干擾
D．乙酸、乙醇酯化反應實驗：①使用濃硫酸做催化劑、吸水劑，②加熱，及時蒸出乙酸乙酯，③適當過量的乙醇，都是在實驗室條件下提高乙酸乙酯產率的方法

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