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13．工業上以N₂、H₂為原料制取硝酸銨的流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強是20～50MPa，如果壓強過大，除對設備要求高外，還會導致的結果是壓碎催化劑，縮短催化劑壽命．
（2）合成硝酸的吸收塔內填充瓷環，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補充空氣的目的是可使NO全部轉化成HNO₃．
（3）若輸送NH₃的管道某處發生泄漏，檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質的量之比為3：2的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數為25%，此時H₂的轉化率為50%．
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖所示）．溫度較低時以生成N₂為主，900℃時發生主要反應的化學方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO（g）+6H₂O，當溫度高于900℃時，NO產率明顯下降的原因是生成NO的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO的產率下降．

（6）若N₂、H₂合成氨時，H₂的轉化率為60%，NH₃催化氧化制HNO₃時的損失20%的氨，其它環節的損失忽略不計．則10tH₂最多可以制取71.1t硝酸銨．

12．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（1）A是實驗室中氯氣發生裝置，其化學反應 方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）實驗開始前，應先檢驗裝置氣密性，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，試描述下列只定格裝置中的現象．
C．有淡黃色沉淀生成   D．溶液由淺綠色變為黃色 E．溶液變藍色   F．有白色沉淀生成
（3）請寫出當足量的氯氣通過D洗氣瓶時，所發生反應的離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
（4）在實驗室中，實驗結束后多余的氯氣應用強堿溶液試劑吸收，發生反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）實驗完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱作用，A處仍有Cl₂產生，此時B中的現象洗氣瓶中液面下降，液面上方充滿黃綠色氣體，長頸漏斗中液面上升，此時B的作用是儲存氯氣，防止污染空氣，還起安全瓶作用．

11．（1）過二硫酸銨法（如圖所示）是目前最流行的制備H₂O₂的方法．即電解含H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液制取（NH₄）₂S₂O₈，再與熱水反應即可得H₂O₂和（NH₄）₂SO₄．
①電解時，陽極的電極反應式為SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-．
②寫出生成H₂O₂的化學方程式：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O₂+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄．
（2）工業上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應可以得到HO${\;}_{2}^{-}$，從而制得H₂O₂．將H₂O₂溶液與消石灰反應，經過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體．
①寫出電解過程中氧氣參與的陰極的電極反應式：O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-．
②H₂O₂與Ca（OH）₂反應時，若不加穩定劑，需控制溫度在0～5℃，原因是過氧化氫受熱易分解．
（3）酸性條件下，SnSO₄還原性較強，可用作雙氧水去除劑，試寫出該反應的離子方程式：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（4）工業上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽極區可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應式：HCl+4H₂O-8e^-=HClO₄+8H⁺．

10．某溶液中含有兩種溶質NaCl和H₂SO₄，它們的物質的量之比為3：1．滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據電極產物，電解過程可明顯分為三個階段．下列敘述中，不正確的是（　　）

	A．	電解過程中，Na+和SO42-的物質的量濃度保持不變
	B．	電解過程中，溶液顏色呈現紅色→紫色→藍色的變化
	C．	陰極產生的氣體自始至終只有H2
	D．	第一階段中陰、陽兩極產生的氣體混合引燃后，恰好完全反應得到HCl

9．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數等于其電子層數，B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同，A與D可形成兩種常見液態化合物G、H，其原子數之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和，F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機、火箭、人造衛星、宇宙飛船等領域．請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態原子有3種不同能量的電子．
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp³，F²⁺的基態價電子排布式為3d²．
（3）BA₃^-離子的空間構型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為．
（4）某化合物晶胞結構如圖所示，E²⁺的配位數是6．
（5）用高能射線照射液態H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲，你認為H分子間能形成“網”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與S0₂的水溶液反應的離子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式H₂O⁺+H₂O=-OH+H₃O⁺．

8．將固體NH ₄I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：①NH ₄I（s）?NH ₃（g）+HI（g），②2HI（g）?H ₂（g）+I ₂（g），當反應達到平衡時，測得c（H ₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則反應①的平衡常數為（　　）

A．

4（mol/L） 2

B．

16（mol/L） 2

C．

20（mol/L） 2

D．

25（mol/L） 2

7．如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗； 燒瓶中發生的反應化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在收集氯氣時，應打開a，關閉b．（填：如何操作a、b止水夾，下同），當氯氣收集完畢時應打開b，關閉a．
（3）若制得標準狀況下的Cl₂為0.672L，則被氧化的HCl的物質的量是0.06mol．

6．下列有關分子和原子的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	原子是由原子核和核外電子構成的
	B．	保持水的化學性質的粒子是水分子
	C．	分子的質量總比原子的質量大
	D．	在化學反應中分子可分而原子不可分

5．化學研究任何一種物質的性質，都一般取用純凈物．下列物質屬于純凈物的是（　　）

A．

不銹鋼

B．

干冰

C．

碘酒

D．

空氣

4．某有機物A廣泛存在于多種水果中．經測定，A的相對質量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，有一個手性碳原子，且A中沒有甲基．A既可以與乙醇發生酯化反應，又可以與乙酸發生酯化反應，且測得A與乙醇全酯化所得有機物B的相對質量為190．
（1）B的含氧官能團名稱為羥基、酯基．
（2）A的核磁共振氫譜有5個峰：寫出同時滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式．
①與A分子含氧官能團的種類和數目一致
②該分子的結構簡式中不含甲基．
（3）寫出A在一定條件下發生消去反應的化學方程式：HOOCCH（OH）CH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H₂O．
（4）寫出2分子A在一定條件下生成1個六元環酯的化學方程式：2HOOCCH（OH）CH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O；
（5）試設計由丁二烯合成A的路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：