Question

7．如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗； 燒瓶中發生的反應化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在收集氯氣時，應打開a，關閉b．（填：如何操作a、b止水夾，下同），當氯氣收集完畢時應打開b，關閉a．
（3）若制得標準狀況下的Cl₂為0.672L，則被氧化的HCl的物質的量是0.06mol．

Answer 1

分析 （1）由儀器結構可知A為分液漏斗，利用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水；
（2）利用排液體方法收集氯氣，水槽中為飽和氯化鈉溶液，燒杯中溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；
（3）被氧化的HCl生成氯氣，根據Cl原子守恒計算被氧化HCl的物質的量．

解答 解：（1）由儀器結構可知A為分液漏斗，利用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）利用排液體方法收集氯氣，水槽中為飽和氯化鈉溶液，燒杯中溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，在收集氯氣時，應打開a，關閉b，當氯氣收集完畢時應打開b，關閉a，
故答案為：打開a，關閉b；打開b，關閉a；
（3）反應生成氯氣為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據Cl原子守恒，被氧化HCl的物質的量為0.03mol×2=0.06mol，
故答案為：0.06mol．

點評 本題考查氯氣實驗室制備，涉及化學儀器、制備原理、對操作與裝置的分析評價、氧化還原反應計算等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．