Question

16．化學反應是化學實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：
（1）在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO₂不能看到沉淀的有③⑤（填序號）．
①Cl₂②NaOH③HCl④FeCl₃溶液⑤CO₂⑥H₂S⑦NH₃⑧NaClO溶液
（2）圖中A、B、C之間有以下的轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）；

則下列說法正確的是abc
a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸
b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應的生成物可能是強堿
c．若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸
（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格相應的“離子方程式”否定這些觀點．
反應物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuSO₄

	錯誤觀點	“否定的”離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類化學反應	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②	所有酸堿中和反應均可表示為 H++OH-═H2O	2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Answer 1

分析 （1）先通入或加入某一物質(zhì)，再通入SO₂不能看到沉淀，該物質(zhì)不能為強氧化性，或者不能為堿性物質(zhì)，或者不與二氧化硫反應生成沉淀；
（2）a．A是碳單質(zhì)，X為氧氣，B為CO、C為CO₂，二氧化碳和水反應生成碳酸為弱酸，A為S，X為氧氣，B為SO₂，C為SO₃，三氧化硫與水反應生成硫酸為強酸；
b．A是鈉，X為氧氣，B為氧化鈉，C為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉為強堿；
c．A是氨氣，X為氧氣，B為NO，C為NO₂，二氧化氮和水反應生成硝酸為強酸；
（3）離子反應可以表示一類反應，但是有的離子反應只表示一個化學反應，如鈉與水反應；
H⁺+OH^-=H₂O只表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應．

解答 解：（1）①Cl₂具有氧化性，在溶液中將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，故①不選；
②NaOH與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，溶液中生成大量的SO₃^2-離子，生成沉淀BaSO₃，故②不選；
③HCl與SO₂都不與BaCl₂反應，通入SO₂與HCl都不會生成沉淀，故③選；
④FeCl₃溶液具有氧化性，將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，故④不選；
⑤SO₂與CO₂都不與BaCl₂反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO₂與CO₂都不會生成沉淀，故⑤選；
⑥H₂S與二氧化硫反應生成硫沉淀，故⑥不選；
⑦通入NH₃溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO₃^2-離子，生成沉淀BaSO₃，故⑦不選；
⑧NaClO溶液具有氧化性，將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，故⑧不選；
故答案為：③⑤；
（2）a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸，如A是碳單質(zhì)，X為氧氣，B為CO、C為CO₂，二氧化碳和水反應生成碳酸為弱酸，如A為S，X為氧氣，B為SO₂，C為SO₃，三氧化硫與水反應生成硫酸為強酸，故a正確；
b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應的生成物可能是強堿，如A是鈉，X為氧氣，B為氧化鈉，C為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，故b正確；
c．若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸，如A是氨氣，X為氧氣，B為NO，C為NO₂，二氧化氮和水反應生成硝酸為強酸，故c正確，
故選：abc；
（2）①有的離子反應只表示一個化學反應，比如：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②H⁺+OH^-=H₂O只表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，有的酸堿反應不能表示為H⁺+OH^-=H₂O，比如硫酸和氫氧化鋇之間的反應：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)、無機物推斷、離子方程式等，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，理解掌握離子反應方程式書寫，難度中等．