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9．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖1的裝置可用于比較MnO2、Cl2、S的氧化性
	B．	圖2可知：30℃時Ca（OH）2溶液的濃度一定大于60℃時的溫度
	C．	圖3的裝置可用于已知濃度的H2C2O4溶液測定未知濃度的NaOH溶液
	D．	圖4的實驗現象：酸性高錳酸鉀溶液中有氣泡出現，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

8．一定質量的銅與4.0mL濃硫酸在加熱時反應，生成224mL二氧化硫氣體，反應后將溶液稀釋成500mL，從中取出25mL，再加入足量的NaHCO₃粉末，又放出氣體112mL（氣體體積均為標況），試回答：
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）稀釋后溶液中H+的物質的量濃度是0.2mol/L；
（3）原硫酸溶液的物質的量濃度是17.4mol/L．

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	新制氯水、氨水的溶質分別是次氯酸、一水合氨
	B．	25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
	C．	物質溶于水時，不一定發生化學鍵的斷裂
	D．	燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

6．已知某有機物含有4個C，每個碳原子都以鍵長相等的三條單鍵連接3個C，且整個結構中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	該有機物不存在		B．	該有機物的分子式為C4H4
	C．	該有機物的空間構型為正四面體		D．	該有機物不屬于笨的同系物

5．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（　　）

	A．	用圖1所示裝置進行濃硫酸與亞硫酸鈉的反應制取并收集SO2
	B．	用圖2所示裝置進行研究不同催化劑對反應速率的影響
	C．	用圖3所示裝置比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
	D．	用圖4所示裝置可以制取金屬錳

4．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出元素的名稱：CSi，DP；
（2）寫出元素的原子結構圖：
A，B，二者離子半徑：Na⁺＞Al³⁺（填離子符號）．
（3）A、B的最高價氧化物的水化物的堿性NaOH＞Al（OH）₃（填化學式，下同）
（4）D、E的氣態氫化物的穩定性：HCl＞PH₃．

3．下列哪個選項屬于碳鏈異構（　　）

	A．	（CH3）2=CHCH3和（CH3）2CHCH=CH2		B．	CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
	C．	CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2		D．	CH3CH2OH和CH3OCH3

2．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業等．回答下列問題：
（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是A．

（2）寫出 NaCN 的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取 NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目．
（4）現代采金技術先以NaCN溶液在自然環境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）₂]生成金．“浸取”反應的氧化劑是氧氣，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1：2．
（5）工業利用 NaCN 制備藍色染料的流程如下：

通入 Cl₂ 時發生反應的離子方程式為2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-，該藍色染料的化學式為Fe₃[Fe（CN）₆]₂． 
（6）常溫下 HCN 的電離常數 Ka=6.2×10^-10，濃度均為 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10．

1．騰訊科學訊：美國賓夕法尼亞州立大學環境工程系的教授Bruce Logan的研究組正在嘗試開發微生物燃料電池，可以把未經處理的污水轉變成干凈的水同時發電．已知甲圖為一種新型污水處理裝置，乙圖是一種家用環保型消毒液發生器．用惰性電極電解飽和食鹽水，下列說法中正確的是（　　）

	A．	裝置甲可以在高溫環境中工作
	B．	裝置甲中N極發生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
	C．	裝置乙中b極的電極反應式為2H++2e-═H2↑
	D．	裝置乙的a極要與裝置甲的Y極連接

20．下列關于膠體和溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分解質微粒帶有電荷
	B．	溶液呈電中性，膠體帶電荷
	C．	膠體是比溶液更穩定的分散系
	D．	膠體是一種較穩定的分散系