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7．下列說法正確的是（　　）
A．新制氯水、氨水的溶質分別是次氯酸、一水合氨
B．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C．物質溶于水時，不一定發生化學鍵的斷裂
D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

分析 A．新制氯水的溶質為HCl和HClO；
B．依據PH計算氫離子濃度，結合溶液中離子積常數計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
C．物質溶于水時，有些物質的化學鍵不斷裂，如蔗糖；
D．燒堿和冰醋酸是電解質，四氯化碳是非電解質．

解答 解：A．新制氯水的溶質為HCl和HClO，氨水的溶質為一水合氨，故A錯誤錯誤；
B．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，堿含有的OH-數目為0.2NA，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2NA，故B錯誤；
C．物質溶于水時，有些物質的化學鍵不斷裂，如蔗糖等非電解質，故C正確；
D．燒堿和冰醋酸是電解質，四氯化碳是非電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學鍵、pH的計算、電解質和非電解質，難度不大，其中B選項注意根據溶液中OH-的來源分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）寫出下列反應的離子方程式：反應④Fe+2H+=Fe2++H2↑反應⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．銅和稀硝酸的反應：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯氣與水反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在我國，使用最早的合金是銅合金，目前用量最大、用途最廣的合金是鋼鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業等．回答下列問題：
（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是A．

（2）寫出 NaCN 的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取 NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目．
（4）現代采金技術先以NaCN溶液在自然環境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應的氧化劑是氧氣，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1：2．
（5）工業利用 NaCN 制備藍色染料的流程如下：

通入 Cl2 時發生反應的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，該藍色染料的化學式為Fe3[Fe（CN）6]2． 
（6）常溫下 HCN 的電離常數 Ka=6.2×10-10，濃度均為 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的一種重要工具．過去，門捷列夫曾用元素周期律預言未知元素并得到了證實．此后，科學家在元素周期律和元素周期表的指導下，對元素性質進行了系統研究，并為新元素的發現及預測它們的原子結構和性質提供了線索．下列關于元素周期律的敘述中不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，單核離子的氧化性依次增強
B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應氣態氫化物的穩定性依次增強
C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg510770918
氣體體積/mL560672672
則下列說法不正確的是（　　）
A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
B．鹽酸的物質的量濃度為1.0mol•L-1
C．合金中鎂鋁的物質的量之比為1：1
D．丙組中鋁的物質的量為0.018mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如用重結晶法除去某產品中的雜質，為此要選擇合適的溶劑，溶劑的下列特點中不可取的是（　　）
A．雜質在溶劑中的溶解度常溫時很小，加熱時很大
B．在室溫時，產品在溶劑中易溶
C．產品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
D．在同一溶劑中，產品比雜質易溶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖各容器中盛有海水鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　　）
A．④＞②＞①＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①

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