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16．如用重結晶法除去某產品中的雜質，為此要選擇合適的溶劑，溶劑的下列特點中不可取的是（　　）
A．雜質在溶劑中的溶解度常溫時很小，加熱時很大
B．在室溫時，產品在溶劑中易溶
C．產品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
D．在同一溶劑中，產品比雜質易溶

分析 重結晶選擇溶劑的要求是①雜質在溶劑中的溶解度受溫度的影響很小，在溶劑中的溶解度很大或很小；②產品在該溶劑中的溶解度受溫度影響較大．

解答 解：重結晶法分離混合物，要求產品在溶劑里的溶解度隨溫度的升高而大大增大，雜質則相反，雜質在溶劑中的溶解度隨溫度的升高而變化不大，因此，A不可取，B、C、D都可取，
故選A．

點評 本題考查重結晶的原理，注意溶劑選擇的條件，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應鑒別的是（　　）
A．FeCl2   MgCl2    AlCl3B．AgNO3KNO3  Na2CO3
C．NH4Cl  （NH4）2SO4    K2SO4D．Na2CO3  NaHCO3K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．新制氯水、氨水的溶質分別是次氯酸、一水合氨
B．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C．物質溶于水時，不一定發生化學鍵的斷裂
D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．丙烯發生如下反應：，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應的類型正確的是（　　）
A．加成、加成、氧化B．加成、氧化、氧化C．加成、取代、氧化D．取代、取代、加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．試分析分子結構的有機化合物分子中：
（1）在同一條直線上最多有4個原子；
（2）能肯定在同一平面內，最多的有12個原子．
（3）可能在同一平面內的，最多有17個原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
     C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的正極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1． 
①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI＞KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化
劑（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在O～15小時內，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0；
利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1；
（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關系＞；
②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數的數值為$\frac{1}{144}$（最簡分數形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5；若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（　　）
A．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D．使用容量瓶前檢查它是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列實驗裝置圖合理的是（　　）
A．
裝置所示裝置可實現反應：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
裝置能構成鋅銅原電池
C．
裝置可用于粗銅的電解精煉
D．
裝置可用于在實驗室測定中和反應的反應熱

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