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14．在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等．常溫下，C、F、M是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)．E是常見的兩性氧化物，L是常見的液體．B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第2周期元素．反應②常用于汽車尾氣的處理．

請回答下列問題：
（1）I的電子式為
（2）A的化學式為AlN
（3）寫出③的離子方程式2Al+2H₂O+2OH-=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）寫出反應④的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

13．關注食品安全，保持營養(yǎng)均衡，關愛身體健康．
①某食品的外包裝上印有的相關配料為：淀粉、大豆油、蔬菜、加碘鹽、碳酸氫銨、苯甲酸．其中，能同時為人體提供熱量和必需的脂肪酸的配料是大豆油； 碳酸氫銨的作用是疏松劑．
②青霉素適合治療的疾病是b．
a．感冒發(fā)燒　　　　　b．細菌感染　　　　　c．胃酸過多
③阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用．長期大量服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸  可導致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等病狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO₃）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式：．

12．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設的新要求．
①“APEC藍”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母，下同）．
a．NO₂             b．N₂           c．CO₂
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c．
a．Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$           b．Pb²⁺         c．Ca²⁺
③臭氧層被稱為人類和生物的保護傘．下列物質(zhì)中，不會造成臭氧層空洞的是b．
a．氟氯烴　　　　　b．二氧化碳　　　c．氮氧化物
④燃煤是形成霧霾天氣的罪魁禍首之一．向煤中加入一定量的CaCO₃進行“脫硫”可以減少SO₂的排放．該反應的化學方程式為2CaCO₃+O₃+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．

11．符合如圖能量變化的反應是 （　　）

	A．	H+H→H-H		B．	H-C1→H+C1
	C．	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑		D．	H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

10．反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O是工業(yè)制硝酸的重要一步，有關該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	NH3是氧化劑		B．	NH3被氧化
	C．	NO只是還原劑		D．	生成60gNO轉(zhuǎn)移的5mol電子

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+OH-═ClO-+Cl-+H2O
	B．	鐵與硫酸鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
	C．	氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
	D．	碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═H2O+CO2↑

8．能在強酸性溶液中大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	Na+、Ba2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Cl-、SCN-		D．	K+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

7．有A、B、C、D、E 5種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標準狀況下對空氣的相對密度是1.103，且有下列反應：
①A+NaOH→D+H₂O
②B→A+H₂O
③C+NaOH （適量）→B+NaCl
④E+H₂O→NaOH+F
⑤C+D+H₂O→B
（1）A、B、C、D、E化學式分別是：AAl₂O₃、BAl（OH）₃、CAlCl₃、DNaAlO₂、ENa₂O₂
（2）寫出④的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

6．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到 336mL （標準狀態(tài)）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：2：$\frac{1}{2}$：1．
（4）AgNO₃溶液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO₃溶液的pH不變，
（5）若硫酸的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的硫酸45.18g．

5．如圖所示裝置，C、D、E、F、M、N都是惰性電極；甲、乙、丁溶液的體積均為100mL，甲中AgNO₃濃度為5mol/L，乙中NaCl濃度為3mol/L．接通電源后，向乙中滴入酚酞，在F極附近顯紅色．
（1）電源A極的名稱是正極．
（2）若用丙裝置電解精練銅，則H極為純銅（填“粗銅”或“純銅”）．
（3）甲裝置中電解總反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）電解結(jié)束后，向丁中加入0.1molCu（OH）₂，恰好恢復到反應前的濃度，則：
①丁中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
②將甲中溶液加水稀釋至400mL，溶液的pH為0；
③相同條件下，乙中E、F電極上產(chǎn)生氣體的體積比為7：8．