Question

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl₂+OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O
• B． 鐵與硫酸鐵溶液反應：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
• C． 氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
• D． 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH^-+HCO${\;}_{3}^{-}$═H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂需要保留化學式；
D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不會生成二氧化碳氣體．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中通入氯氣，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，故A錯誤；
B．鐵與硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故B錯誤；
C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．