Question

14．在圖所示的物質轉化關系中，A是用于制造汽車發動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等．常溫下，C、F、M是無色無味的氣體單質，D、H是固體單質．E是常見的兩性氧化物，L是常見的液體．B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第2周期元素．反應②常用于汽車尾氣的處理．

請回答下列問題：
（1）I的電子式為
（2）A的化學式為AlN
（3）寫出③的離子方程式2Al+2H₂O+2OH-=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）寫出反應④的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 常溫下，C、F、M是無色無味的氣體單質，三者分別為H₂、N₂、O₂中的一種，E是常見的兩性氧化物，電解得到H與F，可推知E為Al₂O₃、H為Al、F為O₂．Al與NaOH反應反應得到J與M，則J為NaAlO₂、M為H₂，故C為N₂，C與F在放電條件下得到G為NO，B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素，反應②常用于汽車尾氣的處理，氣體B具有還原性，可推知B為CO，I為CO₂，D是固體單質，與F（氧氣）反應得到B，則D為碳單質，A是用于制造汽車發動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等，由反應①，根據元素守恒可知A為AlN，L是常見的液體，應為H₂O，由轉化關系可知N為HNO₃，以此解答該題．

解答 解：常溫下，C、F、M是無色無味的氣體單質，三者分別為H₂、N₂、O₂中的一種，E是常見的兩性氧化物，電解得到H與F，可推知E為Al₂O₃、H為Al、F為O₂．Al與NaOH反應反應得到J與M，則J為NaAlO₂、M為H₂，故C為N₂，C與F在放電條件下得到G為NO，B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素，反應②常用于汽車尾氣的處理，氣體B具有還原性，可推知B為CO，I為CO₂，D是固體單質，與F（氧氣）反應得到B，則D為碳單質，A是用于制造汽車發動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等，由反應①，根據元素守恒可知A為AlN，L是常見的液體，應為H₂O，由轉化關系可知N為HNO₃，
（1）I為CO₂，電子式為，故答案為：；
（2）由上述分析可知，A的化學式為：AlN，故答案為：AlN；
（3）③為鋁于氫氧化鈉反應，反應的離子方程式2Al+2H₂O+2OH-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反應④為二氧化氮和水的反應，方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點評 本題考查無機物推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，物質的狀態及轉化關系中特殊反應是推斷突破口，結合轉化關系進行推斷，對學生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．