www夜夜操com,av免费观看网站,狠狠躁夜夜躁人人爽视频

<ul id="egq6q"></ul>

19．下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是（　　）

	A．	由H ₂（g）、I ₂（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
	B．	久置的氯水變成了稀鹽酸
	C．	在FeCl ₃溶液中加入鐵粉防止氧化變質
	D．	加入催化劑有利于SO ₂與O ₂反應制SO ₃

分析勒沙特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒沙特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答解：A、該反應反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫，平衡正向移動，故B選；
C、鐵粉與變質的鐵離子發生氧化還原反應，與平衡移動無關，故C不選；
D、使用催化劑只改變反應速率，平衡不移動，故D不選；
故選B．

點評本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度不大，注意把握勒夏特列原理的內容和使用對象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動的規律，且必須是可逆反應．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關離子檢驗的敘述正確的是（　　）

	A．	向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定有SO₄^2-
	B．	向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl^-
	C．	向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解，則原溶液中一定有Ca²⁺
	D．	用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰里灼燒時觀察到黃色火焰，則原溶液中一定有Na⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）NaCl的摩爾質量是58.5g/mol； 0.1molCO₂的質量是4.4g，它在標準狀況下的體積約為2.24L；
（2）等質量的SO₂和SO₃分子數之比為5：4，同溫同壓下的密度之比為4：5，含氧原子數之比為5：6，同溫同壓下的體積之比為5：4；
（3）用單線橋法表示下列反應電子轉移的方向和數目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E 5種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F是一種氣體，在標準狀況下對空氣的相對密度是1.103，且有下列反應：
①A+NaOH→D+H₂O
②B→A+H₂O
③C+NaOH （適量）→B+NaCl
④E+H₂O→NaOH+F
⑤C+D+H₂O→B
（1）A、B、C、D、E化學式分別是：AAl₂O₃、BAl（OH）₃、CAlCl₃、DNaAlO₂、ENa₂O₂
（2）寫出④的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在圖所示的物質轉化關系中，A是用于制造汽車發動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等．常溫下，C、F、M是無色無味的氣體單質，D、H是固體單質．E是常見的兩性氧化物，L是常見的液體．B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第2周期元素．反應②常用于汽車尾氣的處理．

請回答下列問題：
（1）I的電子式為

（2）A的化學式為AlN
（3）寫出③的離子方程式2Al+2H₂O+2OH-=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）寫出反應④的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．把對應物質的字母代碼填入括號內．
A．水玻璃      B．明礬         C．濃硫酸         D．過氧化鈉
E．新制氯水      F．小蘇打     G．二硫化碳      H．次氯酸鈣
1．漂白粉或漂粉精的有效成分H  2．常溫下能使鋁鐵鈍化C
3．能使石蕊試液先變紅后褪色E   4．能做木材防火劑A．
5．能做凈水劑B                6．能做供氧劑D
7．能做處理胃酸過多的一種藥劑F   8．能作為處理試管內壁沾有硫磺的一種試劑G．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵的化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，FeCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其實驗室制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH₃通入等物質的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應的總離子方程式Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃+8H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺．
②上述反應生成的兩種堿繼續作用，得到Fe₃O₄，該反應的化學方程式為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．
（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO₂（其組成可理解為aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．請回答下列問題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe²⁺和Fe³⁺的質量之比為3﹕7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值，N表示粒子數目，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 LHF中分子總數為N_A
	B．	室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數目為1.5N_A
	C．	常溫常壓下，17 g甲基（-¹⁴CH₃）所含的電子數為9N_A
	D．	.將1molCl₂通入到水中，則N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（2）試劑X是稀硫酸．由溶液D是NaHCO₃
（3）在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO₂并通入溶液A中．

一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶
（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe³⁺，用離子方程式解釋其可能的原因Fe³⁺被Fe、Cu氧化生成Fe²⁺．
（5）用固體F繼續加入熱的稀H₂SO₄，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO₄溶液；寫出反應的化學方程式2Cu+O₂+2H₂OS₄=2CuSO₄+2H₂O
（6）工業上常用溶液E經進一步處理可制得凈水劑Na₂FeO₄，流程如下：

①測得溶液E中c（Fe²⁺）為0.2 mol•L^-1，若要處理1 m³溶液E，理論上需要消耗25% 的H₂O₂溶液13.6kg．
②寫出由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的離子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學