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11．符合如圖能量變化的反應是 （　�。�
A．H+H→H-HB．H-C1→H+C1
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

分析 生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，該反應為吸熱反應，據此分析．

解答 解：A．原子結合為分子，形成化學鍵的過程為放熱反應，故A錯誤；
B．分子轉化為原子，化學鍵斷裂為吸熱過程，故B正確；
C．金屬單質與酸的反應是放熱反應，故C錯誤；
D．酸堿中和反應是放熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應中能量變化圖，題目難度不大，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將0.1mol某烴的衍生物與標準狀況下4.48L氧氣混合密閉于一容器中，點火后發生不完全燃燒，得到CO2、CO和H2O的氣態混合物．將混合氣體通過濃硫酸時，濃硫酸質量增加了3.6g，通過澄清石灰水時，可得到沉淀10g   （干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固體物質（干燥后）．求：
（1）該有機物的分子式．
（2）該有機物可與醇發生酯化反應，且可使溴水褪色，寫出有機物的結構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解，100℃左右時會升華．如圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置不同，分別如裝置Ⅰ和裝置II所示．已知B中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）C中濃鹽酸的作用是干燥氯氣．
（2）D中的反應開始前，要先通入一段時間的氯氣，其原因是排盡裝置中的空氣，以免生成的氯化鐵不純．
（3）D中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置Ⅰ的主要缺點是沒有尾氣中氯氣的吸收裝置．
（5）裝置II的主要缺點是沒有干燥裝置，生成的氯化鐵易潮解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-）
B．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到 336mL （標準狀態）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質是Ag，其質量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2：2：$\frac{1}{2}$：1．
（4）AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH不變，
（5）若硫酸的質量分數由5.00%變為5.02%，則原有5.00%的硫酸45.18g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　　）
A．
太陽能生熱器		B．
硅太陽能電池		C．
燃氣灶		D．
鋰離子電池

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展．
（1）為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應C．光解海水D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應為吸熱（放熱還是吸熱）反應

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 （其它合理答案均可）．
（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應如下：
①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol - 1
②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=-23.5kJ•mol - 1
③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=-41.3kJ•mol - 1
總反應：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2 （g）的△H=-246.4kJ/mol
（5）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行圖2所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質量減輕6.4g，則 a 極上消耗的O 2在標準狀況下的體積為1.12L．
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N 2、H 2為電極反應物，以HCl-NH 4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．則正極電極方程式N2+8H++6e-═2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．欲將轉化為，可以加入（　　）
A．水B．碳酸氫鈉溶液C．碳酸D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與化學有關的說法不正確的是（　�。�
A．潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用
B．晶體的風化、煤的液化、石油的裂化都是化學變化
C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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同步練習冊答案
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