Question

19．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）═c（NO₃^-）
• B． 0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）═2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C． 10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

分析 A．pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不水解；
B．根據物料守恒分析；
C．10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，鹽酸過量，顯酸性；
D．溶液顯酸性HB^-的電離程度大于水解程度．

解答 解：A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中，鈉離子、硝酸根離子不水解，所以c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A正確；
B．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，鈉元素的物質的量等A元素的物質的量，則：c（Na⁺）═c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B錯誤；
C．10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，鹽酸過量，顯酸性，得到的酸性混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液顯酸性HB^-的電離程度大于水解程度，則c（B^2-）＞c（H₂B），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應用及質子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項D為易錯點，題目難度不大．